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        1. 【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是

          A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

          B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)

          C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

          D. 只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

          【答案】C

          【解析】試題解析:液氨電離中存在電離平衡,所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-等粒子,故A正確;液氨中 c NH4+)與 c NH2-)的乘積只與溫度有關(guān),與溶液的濃度無(wú)關(guān),所以只要溫度一定,液氨中 c NH4+)與 c NH2-)的乘積為定值,故B正確;液氨的電離是微弱的,所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c NH4+="c" NH2-)<c NH3),故C錯(cuò)誤;只要不破壞氨分子的電離平衡,液氨電離出的NH4+NH2-的物質(zhì)的量就相等,因?yàn)槿芤旱捏w積相等,所以c NH4+="c" NH2-),故D正確。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以下自發(fā)反應(yīng)能用ΔH判據(jù)來(lái)解釋的是( )

          A.硝酸銨自發(fā)地溶于水

          B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+156.7 kJ·mol-1

          C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1

          D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】依照同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同,下列敘述正確的是( )

          A.同溫、同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

          B.同溫、同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

          C.同溫、同壓下兩種氣體的質(zhì)量之比等于密度之

          D.同溫、同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鋁是一種很重要的金屬,可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。

          回答下列問(wèn)題:

          1)反應(yīng)可以用于____________(說(shuō)出一條)。

          2反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOHH2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

          3)反應(yīng)的離子反應(yīng)的方程式為__________________。

          4)用反應(yīng)制備Al(OH)3,最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______,離子方程式為________

          5)工業(yè)上常用反應(yīng)制備金屬鋁,制備過(guò)程的方程式是_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有14.4 gCOCO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為8.96L;答下列問(wèn)題

          (1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。

          (2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

          (3)將混合氣體依次通過(guò)如下圖所示裝置,剩余氣體最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況測(cè)定)。

          氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為__________。

          氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為____________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

          氣球的體積為____________L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列元素的原子既可以通過(guò)離子鍵,又可以通過(guò)共價(jià)鍵形成二元化合物的是

          AK BCa CI DNe

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在下列反應(yīng)中

          A.2F2+2H2O=4HF+O2

          B2Na+2H2O=2NaOH+H2

          C3NO2+H2O=2HNO3+NO

          D2H2O2H2↑+O2

          其中水作氧化劑的是________________,水只作還原劑的是________________,水既作氧化劑又作還原劑的是______________,水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7的工藝如下(部分操作和條件略

          Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。

          Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。

          Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH78,分離得到溶液B和固體B。

          Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。

          Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。

          中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫(xiě)空缺:

          FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2

          ②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2。

          2固體A中主要含有 (填寫(xiě)化學(xué)式

          3已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO422H+Cr2O72H2O。中調(diào)節(jié)溶液pH5時(shí),其目的是

          4中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)

          物質(zhì)

          KCl

          NaCl

          K2Cr2O7

          Na2Cr2O7

          溶解度

          (g/100g

          0

          28

          35.7

          4.7

          163

          40

          40.1

          36.4

          26.3

          215

          80

          51.3

          38

          73

          376

          該反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。

          獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成,依次是:加入KCl固體、____________、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體。

          5中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱(chēng)取n g樣品,加入過(guò)量____________(填寫(xiě)試劑名稱(chēng)、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2、灼燒、冷卻、稱(chēng)量,得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m、n的代數(shù)式表示。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

          A離子的還原性強(qiáng)弱:I- >Fe2+ >Br-

          B當(dāng)a≥b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2I-+ Br2= I2+2Br-

          C當(dāng)3a≤2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

          D當(dāng)5a=4b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe2+c(Fe3+c(Br-=1:1:5

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          同步練習(xí)冊(cè)答案