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          【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是
          A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
          B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)
          C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
          D. 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題解析：液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正確；液氨中 c （NH4+）與 c （NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中 c （NH4+）與 c （NH2-）的乘積為定值，故B正確；液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c （NH4+）="c" （NH2-）＜c （NH3），故C錯(cuò)誤；只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+和NH2-的物質(zhì)的量就相等，因?yàn)槿芤旱捏w積相等，所以c （NH4+）="c" （NH2-），故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下自發(fā)反應(yīng)能用ΔH判據(jù)來(lái)解釋的是( )
          A．硝酸銨自發(fā)地溶于水
          B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1
          C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
          D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依照“同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同”，下列敘述正確的是( )
          A．同溫、同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
          B．同溫、同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
          C．同溫、同壓下兩種氣體的質(zhì)量之比等于密度之反比
          D．同溫、同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)①可以用于____________（說(shuō)出一條）。
          （2）②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。
          （3）反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為__________________。
          （4）用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，離子方程式為________。
          （5）工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁，制備過(guò)程的方程式是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有14.4 gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為8.96L�；�答下列問(wèn)題：
          （1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。
          （2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          （3）將混合氣體依次通過(guò)如下圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
          氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為__________。
          氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          氣球的體積為____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素的原子既可以通過(guò)離子鍵，又可以通過(guò)共價(jià)鍵形成二元化合物的是
          A．K B．Ca C．I D．Ne
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應(yīng)中：
          A．2F2+2H2O=4HF+O2
          B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          C．3NO2+H2O=2HNO3+NO
          D．2H2O2H2↑+O2↑
          其中水只作氧化劑的是________________，水只作還原劑的是________________，水既作氧化劑又作還原劑的是______________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7）的工藝如下(部分操作和條件略）：
          Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。
          Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。
          Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。
          Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
          Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。
          Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫(xiě)空缺：
             FeOCr2O3 +   Na2CO3 +    =  Na2CrO4 +   Fe2O3 +    CO2↑；
          ②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
          （2）固體A中主要含有 (填寫(xiě)化學(xué)式）。
          （3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)，其目的是   。
          （4）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
          KCl
          NaCl
          K2Cr2O7
          Na2Cr2O7
          溶解度
          (g/100g水）
          0
          28
          35.7
          4.7
          163
          40
          40.1
          36.4
          26.3
          215
          80
          51.3
          38
          73
          376
          ①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。
          ②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、____________、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體。
          （5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱(chēng)取n g樣品，加入過(guò)量____________(填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2、…灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m、n的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是
          A．離子的還原性強(qiáng)弱：I- >Fe2+ >Br-
          B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+ Br2= I2+2Br-
          C．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
          D．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5
          

			
          

			
          
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