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          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。
          下列判斷正確的是(　　)
          A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
          C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響
          D.若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. (a)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)； (c) 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. 鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量，最終使測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高，D項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
          B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
          C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
          D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來(lái)環(huán)境問(wèn)題突出，大氣污染更為嚴(yán)重�；卮鹣旅鎲�(wèn)題
          （1）下列選項(xiàng)中屬于重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)首要污染物的是_____
          A．CO2 B.SO2 C．可吸入顆粒物 D．H2S
          （2）汽車(chē)尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車(chē)氣缸中生成NO的化學(xué)方程式是___________
          （3）汽車(chē)排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機(jī)理如下（以Pt催化劑為例）
          I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑，NO(S)表示吸附態(tài)NO，下同)
          II：CO＋Pt(S)=CO(S)
          III：NO(S)=N(S)＋O(S)
          IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)
          V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)
          VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)
          尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖。
          回答下面問(wèn)題
          ①汽車(chē)尾氣消污反應(yīng)最適宜的反應(yīng)溫度是____
          A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
          ②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________
          ③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：V反應(yīng)的活化能____Ⅵ反應(yīng)的活化能（填
          “<”、“>”或“=”），理由是_______________
          ④結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和圖像溫度位于330℃—400℃時(shí)，升高溫度，V反應(yīng)的反應(yīng)速率_____，（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ⅳ反應(yīng)的反應(yīng)速率__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。
          （2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________________。
          （3）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
          A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
          B．能溶于CS2，不溶于水
          C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
          D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃
          試推斷它們的晶體類(lèi)型：
          A________；B________；C________；D________。
          （4）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)：A________；B________；C________；D________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：
          下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)
          A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
          B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
          C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
          D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)化學(xué)原理的相關(guān)知識(shí)填空。 
          ⑴常溫時(shí)，的水溶液呈酸性，原因是用離子方程式表示：___________，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學(xué)式。
          ⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅，則的電離程度______其水解程度填“”或“”或“”。該物質(zhì)能_______填“促進(jìn)”或“抑制”水的電離。
          ⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì)，則往往加入試劑 ________。
             
          ⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋
          ⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________；質(zhì)子守恒式為__________
          ⑹常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：   溶液中從大到小排列順序?yàn)?/span>________填序號(hào)。
          ⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。
          若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(用abc表示，下同)。
          若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____。
          若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)  2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是
          A.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)
          B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度
          C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L和密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：
          (1)5min時(shí)，剩余N2O5的物質(zhì)的量________；
          (2)前5min，v(NO2)為多少__________；
          (3)5min時(shí)，O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Na2O2與CO2的反應(yīng)后，認(rèn)為Na2O2與SO2應(yīng)該也可以反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與SO2反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
          ⑴寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________
          ⑵裝置D的作用：除了可以防止空氣中的CO2、水蒸氣等進(jìn)入C中與Na2O2反應(yīng)，還可以__________。
          ⑶在通入足量的SO2與Na2O2充分反應(yīng)后，他們對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
          假設(shè)1：只有Na2SO3；
          假設(shè)2：_________；
          假設(shè)3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。
          a、為進(jìn)一步確定C中反應(yīng)后固體產(chǎn)物的成分(Na2O2已反應(yīng)完全)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          甲同學(xué)由此得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，該方案是否合理__________填“是”或“否”，理由是_______。
          b、若假設(shè)2成立，寫(xiě)出SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。
          c、乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)物的成分。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          現(xiàn)象
          ①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解。
          固體全部溶解
          ②向上試管中加入過(guò)量的稀鹽酸，將生成的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中。
          酸性KMnO4溶液褪色
          ③向步驟②反應(yīng)后的試管中，加入適量的BaCl2溶液。
          產(chǎn)生白色沉淀
          步驟②中將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ________，通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定假設(shè)__________成立。(選填1、2或3)。
          

			
          

			
          
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