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        1. 【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)中的能量變化。

          下列判斷正確的是(  )

          A.由實(shí)驗(yàn)可知,(a)、(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

          B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

          C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響

          D.若用NaOH固體測(cè)定中和熱,則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高

          【答案】D

          【解析】

          A. (a)是金屬與酸的反應(yīng),是放熱反應(yīng);(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng); (c) 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);因此放熱反應(yīng)只有(a)(c),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

          B. 鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣,放出熱量不變,只是鋁粉參與反應(yīng),速率加快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

          C. 相較于環(huán)形玻璃攪拌棒,鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快,會(huì)造成熱量損失,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

          D. 氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量,最終使測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高,D項(xiàng)正確;

          答案選D

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

          B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

          C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH

          D. 鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】近年來(lái)環(huán)境問(wèn)題突出,大氣污染更為嚴(yán)重;卮鹣旅鎲(wèn)題

          (1)下列選項(xiàng)中屬于重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)首要污染物的是_____

          A.CO2 B.SO2 C.可吸入顆粒物 D.H2S

          (2)汽車(chē)尾氣常含有CO、NO等有毒氣體,汽車(chē)氣缸中生成NO的化學(xué)方程式是___________

          (3)汽車(chē)排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應(yīng)機(jī)理如下(以Pt催化劑為例)

          I:NO+Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑,NO(S)表示吸附態(tài)NO,下同)

          II:CO+Pt(S)=CO(S)

          III:NO(S)=N(S)+O(S)

          IV:CO(S)+O(S)=CO2+2Pt(S)

          V:N(S)+N(S)=N2+2Pt(S)

          VI:NO(S)+N(S)=N2O+2Pt(S)

          尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖。

          回答下面問(wèn)題

          ①汽車(chē)尾氣消污反應(yīng)最適宜的反應(yīng)溫度是____

          A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃

          ②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

          ③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2,由此可推斷出:V反應(yīng)的活化能____反應(yīng)的活化能(填

          “<”、“>”或“=”),理由是_______________

          ④結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和圖像溫度位于330℃—400℃時(shí),升高溫度,V反應(yīng)的反應(yīng)速率_____,(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ⅳ反應(yīng)的反應(yīng)速率__________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用力;碘的升華,粒子間克服了________的作用力。

          2)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有________,由非極性鍵形成的非極性分子有________,能形成分子晶體的物質(zhì)是________,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________,屬于離子晶體的是________,屬于原子晶體的是________,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________________。

          3AB、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:

          A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

          B.能溶于CS2,不溶于水

          C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水

          D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500℃

          試推斷它們的晶體類(lèi)型:

          A________;B________;C________D________。

          4)如圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng):A________;B________;C________;D________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象:

          下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(  )

          A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0

          B. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH0

          C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH0

          D. H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) ΔH0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)化學(xué)原理的相關(guān)知識(shí)填空。

          ⑴常溫時(shí),的水溶液呈酸性,原因是用離子方程式表示___________,將溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學(xué)式。

          ⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅,則的電離程度______其水解程度。該物質(zhì)能_______促進(jìn)抑制水的電離。

          ⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì),則往往加入試劑 ________

          ⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋

          ⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________;質(zhì)子守恒式為__________

          ⑹常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液: 溶液中從大到小排列順序?yàn)?/span>________填序號(hào)。

          ⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液,根據(jù)要求答題。

          若它們物質(zhì)的量濃度相等,它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(abc表示,下同)。

          若它們的pH相等,它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____。

          若它們的pH相等,均加水稀釋100倍后,其pH由大到小的關(guān)系為________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是

          A.8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

          B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積,40min時(shí)升高溫度

          C.反應(yīng)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          D.30min54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2 L和密閉容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,求:

          (1)5min時(shí),剩余N2O5的物質(zhì)的量________;

          (2)前5min,v(NO2)為多少__________;

          (3)5min時(shí),O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比_________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某課外學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Na2O2CO2的反應(yīng)后,認(rèn)為Na2O2SO2應(yīng)該也可以反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置夾持裝置已略去,裝置的氣密性良好進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究Na2O2SO2反應(yīng)的產(chǎn)物,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

          ⑴寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________

          ⑵裝置D的作用:除了可以防止空氣中的CO2、水蒸氣等進(jìn)入C中與Na2O2反應(yīng),還可以__________

          ⑶在通入足量的SO2Na2O2充分反應(yīng)后,他們對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè):

          假設(shè)1:只有Na2SO3

          假設(shè)2_________;

          假設(shè)3:既有Na2SO3,又有Na2SO4

          a、為進(jìn)一步確定C中反應(yīng)后固體產(chǎn)物的成分(Na2O2已反應(yīng)完全),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

          甲同學(xué)由此得出結(jié)論:產(chǎn)物是Na2SO4,該方案是否合理__________,理由是_______。

          b、若假設(shè)2成立,寫(xiě)出SO2Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

          c、乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)物的成分。

          實(shí)驗(yàn)步驟

          現(xiàn)象

          ①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中,加入適量的蒸餾水溶解。

          固體全部溶解

          ②向上試管中加入過(guò)量的稀鹽酸,將生成的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中。

          酸性KMnO4溶液褪色

          ③向步驟②反應(yīng)后的試管中,加入適量的BaCl2溶液。

          產(chǎn)生白色沉淀

          步驟②中將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ________,通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定假設(shè)__________成立。(選填123)。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案