Question

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是____________________________。

（3）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A________；B________；C________；D________。

Answer 1

【答案】離子鍵 共價鍵 分子間作用力 CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石

【解析】

（1）氯酸鉀是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間作用力；

（2）由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學式是 HF，屬于離子晶體的是(NH4)2SO4，屬于原子晶體的是SiC，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是 SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，故答案為：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；(NH4)2SO4；SiC；SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2；

（3）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析，

A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；

B．能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；

C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500℃，屬于原子晶體；

故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石；