【題目】草酸即乙二酸，是一種有機(jī)二元酸，在工業(yè)上有重要的作用。已知
的電離常數(shù)：
，
；
電離常數(shù)：
⑴
溶液的pH______
填“
”“
”或“
”
。
⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸
。陰極的電極反應(yīng)式為_____。
⑶草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下：草酸
草酸鈉晶體
酒精的作用是________________。
當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2:1充分混合后，溶液中
。請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列______。
【答案】
降低草酸鈉的溶解度，便于晶體析出 
【解析】
⑴根據(jù)兩者的平衡常數(shù)大小得出
溶液的酸堿性。
⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液在陰極得到電子變?yōu)橐胰┧?/span>
。
⑶根據(jù)圖的前后聯(lián)系可得出酒精的作用；當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2:1充分混合生成草酸氫鈉、水和二氧化碳，溶液中
，根據(jù)兩者得出離子濃度大小。
⑴由表格可知，
，根據(jù)越弱越水解，中
更弱，水解顯酸性，；故答案為：。
⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液，草酸在陰極放電，C由
價降到
價，得到2個電子，電極反應(yīng)式為，故答案為：。
⑶①75%酒精可降低草酸鈉的溶解度，便于晶體析出，故答案為：降低草酸鈉的溶解度，便于晶體析出；
草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2：1充分混合后，生成草酸氫鈉、水和二氧化碳，溶液中，溶液顯酸性，說明草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，草酸氫根離子的電離和水解程度都很小，
不水解，濃度最大，其次是草酸氫根離子，氫離子有兩個來源，草酸氫根離子的電離和水的電離，所以該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列，故答案為：。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（3）實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。
（4）三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為_____℃。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。
（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________________。
（3）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃
試推斷它們的晶體類型：
A________；B________；C________；D________。
（4）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A________；B________；C________；D________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)化學(xué)原理的相關(guān)知識填空。
⑴常溫時，
的水溶液呈酸性，原因是
用離子方程式表示
：___________，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學(xué)式。
⑵向
溶液滴加石蕊溶液后變紅，則
的電離程度______其水解程度填“
”或“
”或“
”。該物質(zhì)能_______填“促進(jìn)”或“抑制”水的電離。
⑶若想除去
溶液中混有
雜質(zhì)，則往往加入試劑 ________。
⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋
⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________；質(zhì)子守恒式為__________
⑹常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：
溶液中
從大到小排列順序?yàn)?/span>________填序號。
⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。
若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(用abc表示，下同)。
若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____。
若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 
2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)
B.30min時擴(kuò)大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人們認(rèn)識最早的鹽是食鹽，
尚書
說命
記載：“若作和羹，爾惟鹽梅”，說明勞動人民在商代就已經(jīng)知道用鹽配制美味的羹湯。而現(xiàn)代化學(xué)定義的鹽，具有更廣范圍和更深的涵義，探索它們的奧秘可以使我們更科學(xué)的利用它們。今對
、
、
、
四種常見的鹽進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：
⑴已知
時，AgCl的溶度積為
，則AgCl在
溶液中的
為________
。
⑵
時，
溶液的
，則關(guān)于該溶液中
的說法正確的是________。
A.與m無關(guān)的定值 
與m有關(guān)的定值 
與
有關(guān)的不定值
⑶時，將
溶液和
溶液各
混合，此時混合溶液的
，則
的電離平衡常數(shù)
________
用含n的表達(dá)式表示
。
⑷將、生石灰和水按一定比例混合可得殺菌劑波爾多液，其有效成分為難溶的堿式硫酸銅
，為測定其中x與y的比值，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解，消耗的硫酸為
，另一份高溫灼燒后只得到
固體。所得數(shù)據(jù)顯示
，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中
________。
⑸時，向
溶液中逐滴加入
的鹽酸
，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含硫元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量縱軸也發(fā)生變化，如圖所示：
反應(yīng)到A點(diǎn)時，溶液中的離子濃度大小的關(guān)系為________。
點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在的溶質(zhì)是________。
混合溶液的
________時，溶液中開始有
氣體放出。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2 L和密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)，反應(yīng)進(jìn)行到5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：
(1)5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量________；
(2)前5min，v(NO2)為多少__________；
(3)5min時，O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10 ℃時進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ______________。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.35Cl2與37Cl2互稱同位素
B.白磷和紅磷互為同素異形體
C.戊烷共有三種同分異構(gòu)體，其沸點(diǎn)各不相同
D.(CH3)3CCH＝CHCH3與H2加成反應(yīng)后的產(chǎn)物名稱是2，2-二甲基戊烷
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