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        1. 【題目】草酸即乙二酸,是一種有機(jī)二元酸,在工業(yè)上有重要的作用。已知的電離常數(shù):,;電離常數(shù):

          溶液的pH______”“。

          ⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸。陰極的電極反應(yīng)式為_____。

          ⑶草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下:草酸 草酸鈉晶體

          酒精的作用是________________。

          當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2:1充分混合后,溶液中。請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列______。

          【答案】 降低草酸鈉的溶解度,便于晶體析出

          【解析】

          ⑴根據(jù)兩者的平衡常數(shù)大小得出溶液的酸堿性。

          ⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液在陰極得到電子變?yōu)橐胰┧?/span>。

          ⑶根據(jù)圖的前后聯(lián)系可得出酒精的作用;當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2:1充分混合生成草酸氫鈉、水和二氧化碳,溶液中,根據(jù)兩者得出離子濃度大小。

          ⑴由表格可知,,根據(jù)越弱越水解,更弱,水解顯酸性,;故答案為:。

          ⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液,草酸在陰極放電,C價降到價,得到2個電子,電極反應(yīng)式為,故答案為:。

          ⑶①75%酒精可降低草酸鈉的溶解度,便于晶體析出,故答案為:降低草酸鈉的溶解度,便于晶體析出;

          草酸的酸性比碳酸強(qiáng),草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按21充分混合后,生成草酸氫鈉、水和二氧化碳,溶液中,溶液顯酸性,說明草酸氫根離子的電離程度大于水解程度,草酸氫根離子的電離和水解程度都很小,不水解,濃度最大,其次是草酸氫根離子,氫離子有兩個來源,草酸氫根離子的電離和水的電離,所以該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列,故答案為:。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。

          (2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

          (3)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”),理由是_______________________________

          (4)三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中,起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃,則最終代入計算式的溫度差的平均值為_____℃。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用力;碘的升華,粒子間克服了________的作用力。

          2)在H2、(NH4)2SO4SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有________,由非極性鍵形成的非極性分子有________,能形成分子晶體的物質(zhì)是________,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________,屬于離子晶體的是________,屬于原子晶體的是________,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________________。

          3A、BC、D為四種晶體,性質(zhì)如下:

          A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

          B.能溶于CS2,不溶于水

          C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水

          D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500℃

          試推斷它們的晶體類型:

          A________;B________;C________;D________

          4)如圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A________;B________;C________;D________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)化學(xué)原理的相關(guān)知識填空。

          ⑴常溫時,的水溶液呈酸性,原因是用離子方程式表示___________,將溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學(xué)式。

          ⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅,則的電離程度______其水解程度。該物質(zhì)能_______促進(jìn)抑制水的電離。

          ⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì),則往往加入試劑 ________。

          ⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋

          ⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________;質(zhì)子守恒式為__________

          ⑹常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液: 溶液中從大到小排列順序?yàn)?/span>________填序號。

          ⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液,根據(jù)要求答題。

          若它們物質(zhì)的量濃度相等,它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(abc表示,下同)。

          若它們的pH相等,它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____。

          若它們的pH相等,均加水稀釋100倍后,其pH由大到小的關(guān)系為________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

          A.8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

          B.30min時擴(kuò)大容器的體積,40min時升高溫度

          C.反應(yīng)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          D.30min54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】人們認(rèn)識最早的鹽是食鹽,尚書說命記載:若作和羹,爾惟鹽梅,說明勞動人民在商代就已經(jīng)知道用鹽配制美味的羹湯。而現(xiàn)代化學(xué)定義的鹽,具有更廣范圍和更深的涵義,探索它們的奧秘可以使我們更科學(xué)的利用它們。今對、、四種常見的鹽進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:

          ⑴已知時,AgCl的溶度積為,則AgCl溶液中的________。

          時,溶液的,則關(guān)于該溶液中的說法正確的是________。

          A.m無關(guān)的定值 m有關(guān)的定值 有關(guān)的不定值

          時,將溶液和溶液各混合,此時混合溶液的,則的電離平衡常數(shù)________用含n的表達(dá)式表示。

          ⑷將、生石灰和水按一定比例混合可得殺菌劑波爾多液,其有效成分為難溶的堿式硫酸銅,為測定其中xy的比值,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解,消耗的硫酸為,另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示,則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中________。

          時,向溶液中逐滴加入的鹽酸,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含硫元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量縱軸也發(fā)生變化,如圖所示:

          反應(yīng)到A點(diǎn)時,溶液中的離子濃度大小的關(guān)系為________。

          點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在的溶質(zhì)是________

          混合溶液的________時,溶液中開始有氣體放出。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2 L和密閉容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),反應(yīng)進(jìn)行到5min時,測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,求:

          (1)5min時,剩余N2O5的物質(zhì)的量________;

          (2)前5minv(NO2)為多少__________;

          (3)5min時,O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

          (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________

          (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(偏大、偏小無影響”)。

          (4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L1 HCl0.55 mol·L1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當(dāng)室溫低于10 ℃時進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成較大的誤差,其原因是_____________。

          (5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱________(相等不相等”),簡述理由: ______________。

          (6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱ΔH________(偏大、偏小無影響”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是(  )

          A.35Cl237Cl2互稱同位素

          B.白磷和紅磷互為同素異形體

          C.戊烷共有三種同分異構(gòu)體,其沸點(diǎn)各不相同

          D.(CH3)3CCHCHCH3H2加成反應(yīng)后的產(chǎn)物名稱是2,2-二甲基戊烷

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          同步練習(xí)冊答案