【題目】某溫度下22% 硝酸鈉溶液150 mL，加入100 g水稀釋后溶質質量分數(shù)變?yōu)?/span>14%。
（1）原硝酸鈉溶液的質量是__________。
（2）原硝酸鈉溶液的物質的量濃度是____________。
【答案】175 g 3.0 mol·L－1
【解析】
可假設原溶液的質量為mg，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變計算m，根據(jù)質量分數(shù)計算NaNO3的質量，根據(jù)n=
計算NaNO3的物質的量，再根據(jù)c=
計算。
(1)設原溶液的質量為mg，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則m×22%=(m+100)×14%，解之得m=175，故答案為：175g；
(2)在150mL溶質的質量分數(shù)為22%的NaNO3溶液中，含NaNO3的質量為175×22%=38.5g，NaNO3的物質的量為
=0.45mol，原溶液的物質的量濃度是
=3mol/L，故答案為：3.0mol/L。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有反應：mA（g）＋nB（g）
pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的逆反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數(shù)__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉化率____________。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將____________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質制取的化學方程式中，不屬于氧化還原反應的是( )
A.實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
B.實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
C.實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D.工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)
B. 在其他條件不變時，壓縮處于E點的體系體積，氫氣濃度增大
C. 300 ℃，當容器內氣體密度不變時說明反應已經(jīng)達到平衡
D. 500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=
mol·L1·min1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗序號 | 實驗 溫度/K | 有關物質 | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝____。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。
（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是____，相應的粒子最可能是___(填粒子符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學平衡的判斷正確的是( )
A.化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大
B.對于放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
C.對于有氣體參加的反應，改變反應體系的壓強，化學平衡一定移動
D.同一可逆反應，在溫度
時，反應對應的平衡常數(shù)
，則說明該反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。
根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：
(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。
(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。
(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____
(4)若a g鈉與b mL水完全反應，則該溶液溶質的質量分數(shù)是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，該反應達平衡時,測得氣體總物質的量為4.2mol，試回答：
（1）在該平衡時，n(SO3)=_____mol
（2）若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平衡時各氣體體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是________
（3）若反應開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質的量仍為4.2mol，則起始時n(SO3)的取值范圍是______
（4）若反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。則反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
A．加了催化劑 | B．縮小容器體積 |
C．降低溫度 | D．增加SO3的物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質)，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：
已知：
Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++ H2O===2TiO2+(無色)+ Fe2++2H+；
Ⅱ.四氯化鈦的熔點-25.0℃，沸點136.4℃，SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃。
回答下列問題：
(1)用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應的離子方程式為：___________。
(2)廢渣的成分是_______。
(3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。
(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應
的平衡常數(shù)K=____。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。
(6)要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用的方法是_______。
(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學方程式__________________。
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