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        1. 【題目】某溫度下22% 硝酸鈉溶液150 mL,加入100 g水稀釋后溶質質量分數(shù)變?yōu)?/span>14%

          1)原硝酸鈉溶液的質量是__________。

          2)原硝酸鈉溶液的物質的量濃度是____________。

          【答案】175 g 3.0 mol·L1

          【解析】

          可假設原溶液的質量為mg,根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變計算m,根據(jù)質量分數(shù)計算NaNO3的質量,根據(jù)n=計算NaNO3的物質的量,再根據(jù)c=計算。

          (1)設原溶液的質量為mg,則根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變,則m×22%=(m+100)×14%,解之得m=175,故答案為:175g;

          (2)150mL溶質的質量分數(shù)為22%NaNO3溶液中,含NaNO3的質量為175×22%=38.5g,NaNO3的物質的量為=0.45mol,原溶液的物質的量濃度是=3mol/L,故答案為:3.0mol/L。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有反應:mAgnBgpCg,達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)減小,則:

          1該反應的逆反應為________反應吸熱放熱,且mn________p“>”“<”。

          2減壓使容器體積增大時,A的質量分數(shù)__________。增大、減小不變,下同

          3若加入B維持體積不變,則A的轉化率____________。

          4若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將____________

          5若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質制取的化學方程式中,不屬于氧化還原反應的是(  )

          A.實驗室制取氫氣:ZnH2SO4=ZnSO4H2

          B.實驗室制取二氧化碳:CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2

          C.實驗室制取氯氣:MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2

          D.工業(yè)上制取二氧化氯:2NaClO34HCl(濃)=2NaCl2H2O2ClO2Cl2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同溫度下甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

          A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)

          B. 在其他條件不變時,壓縮處于E點的體系體積,氫氣濃度增大

          C. 300 ℃,當容器內氣體密度不變時說明反應已經(jīng)達到平衡

          D. 500 ℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)= mol·L1·min1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究外界條件的改變對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:

          實驗序號

          實驗

          溫度/K

          有關物質

          溶液顏色褪至無色所需時間/s

          酸性KMnO4溶液

          H2C2O4溶液

          H2O

          V/mL

          c/mol·L-1

          V/mL

          c/mol·L-1

          V/mL

          A

          293

          2

          0.02

          4

          0.1

          0

          t1

          B

          T1

          2

          0.02

          3

          0.1

          V1

          8

          C

          313

          2

          0.02

          V2

          0.1

          1

          t2

          1)通過實驗A、B,可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響,其中V1____、T1____;通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響,其中V2____。

          2)若t18,則由此實驗可以得出的結論是_____;忽略溶液體積的變化,利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,08s內,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)___。

          3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示,并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用,則該作用是____,相應的粒子最可能是___(填粒子符號)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于化學平衡的判斷正確的是( )

          A.化學平衡向正反應方向移動,反應物的轉化率不一定增大

          B.對于放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

          C.對于有氣體參加的反應,改變反應體系的壓強,化學平衡一定移動

          D.同一可逆反應,在溫度時,反應對應的平衡常數(shù),則說明該反應為放熱反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物,設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊,再從U形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一段時間后加熱銅絲。

          根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象,回答下列問題:

          (1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

          (2)U形管中溶液的顏色_____,說明有__________生成。

          (3)銅絲的變化現(xiàn)象____________,說明有________生成;若去掉后面的裝置,簡述檢驗氣體的方法____

          (4)a g鈉與b mL水完全反應,則該溶液溶質的質量分數(shù)是_______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】4molSO22molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0,該反應達平衡時,測得氣體總物質的量為4.2mol,試回答:

          1)在該平衡時,n(SO3)=_____mol

          2)若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2xmolSO3,達到平衡時各氣體體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同,則x的取值范圍是________

          3)若反應開始時v()> v(),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質的量仍為4.2mol,則起始時n(SO3)的取值范圍是______

          4)若反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。則反應進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

          A.加了催化劑

          B.縮小容器體積

          C.降低溫度

          D.增加SO3的物質的量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料,用于制造顏料和鈦有機化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料,由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,含有少量Fe2O3、SiO2Al2O3等雜質),制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下:

          已知:

          Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生:

          2Fe3++Fe===3Fe2+2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++ H2O===2TiO2+(無色)+ Fe2++2H+;

          Ⅱ.四氯化鈦的熔點-25.0℃,沸點136.4℃SiCl4的熔點-68.8℃,沸點57.6℃。

          回答下列問題:

          (1)用鹽酸酸浸時,為使酸浸速率加快,可采取的措施是:________________(至少寫2),發(fā)生主要反應的離子方程式為:___________。

          (2)廢渣的成分是_______

          (3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

          (4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質,還可制得鈦白粉。已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____。

          (5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念,該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。

          (6)要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4,可采用的方法是_______

          (7)TiCl4水解生成TiO2·nH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學方程式__________________。

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