在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液時.所得溶液呈A．無法判斷 B．堿性C．中性 D．酸性題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在50ml 0.01mol/L H₂SO₄溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液時，所得溶液呈

A．無法判斷　

B．堿性

C．中性　

D．酸性

硫酸是二元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，在體積和濃度相同額條件下，硫酸是過量的，溶液顯酸性。答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作會使H₂O的電離平衡向電離方向移動且pH＜7的是

A．向水中加少量Na₂CO₃	B．向水中加少量FeCl₃
C．向水中加少量NaHSO₄	D．向水中加入少量NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．等體積的③、④兩種溶液分別與②反應，恰好中和時，消耗②的體積相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為室溫下0.2 mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法正確的是：

A．若選用甲基橙指示CH₃COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點，則測定結果偏低

B．反應過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)目：b 點大于c點

C．因為CH₃COONa溶液顯堿性，所以當向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa時，CH₃COOH電離程度將增大

D．a(chǎn)、c區(qū)間內(nèi)，c(Na^＋)一定大于c(CH₃COO^－)，但c(OH^－)可能大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合液中，SO₄²^－濃度為0.2mol／L，當加入等體積0.4mol／L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K⁺的濃度約為（）

A．0.45mo1／L

B．0.25mol／L

C．0.225mol／L

D．0.9mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）Na₂CO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：；（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，K_w=1.0×10^－¹⁴；100℃時，K_w=5.4×10^－¹³。對有關溶液pH說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H₂SO₄(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．100℃時，0.2 mol/L Ba(OH)₂(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25℃時，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果（堿的濃度）偏低的是（）

A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)

B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水在滴定

C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C(HA)＝0.2 mol·L^－1	C(NaOH)=0.2mol·L^－1	pH=a
乙	C(HA)=c₁ mol·L^－1	C(NaOH)=0.2mol·L^－1	pH=7
丙	C(HA)="0.1" mol·L^－1	C(NaOH)=0.1mol·L^－1	pH=9
丁	pH=2	pH＝12	pH=b

請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？                                                  。
（2）若考慮其他組的實驗結果，則c₁      (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A^－)與NaOH溶液中C(Na^＋)的關系是   。
A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              ；其中，C(A^－)=         mol·L^－1（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）。
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

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