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          （14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		HA
          		NaOH
          		混合溶液的pH
          甲
          		C(HA)＝0.2 mol·L－1
          		C(NaOH)=0.2mol·L－1
          		pH=a
          乙
          		C(HA)=c1 mol·L－1
          		C(NaOH)=0.2mol·L－1
          		pH=7
          丙
          		C(HA)="0.1"   mol·L－1
          		C(NaOH)=0.1mol·L－1
          		pH=9
          丁
          		pH=2
          		pH＝12
          		pH=b
          請(qǐng)回答：
          （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                                                  。
          （2）若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則c1       (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)與NaOH溶液中C(Na＋)的關(guān)系是   。
          A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.無法判斷
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              ；其中，C(A－)=         mol·L－1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）。
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) a=7則HA為強(qiáng)酸;a﹥7則HA為弱酸     (2) ﹥， B     
          (3) CNa+﹥CA-﹥COH-﹥CH+， 0.05+10-9-10-5 mol·L-1    (4﹥， ﹤　
          a=7則HA為強(qiáng)酸;a﹥7則HA為弱酸。HA為弱酸，c1大于0.2 mol·L－1。HA溶液中C(A－)與NaOH溶液中C(Na＋)，后者大些。  CNa+﹥CA-﹥COH-﹥CH+， 0.05+10-9-10-5 mol·L-1丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)>C(NaOH)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液時(shí)，所得溶液呈
          A．無法判斷　B．堿性C．中性　D．酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）
          （1）用0.1mol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的體積較多的是         。
          （2）已知NaHCO3水溶液呈堿性，則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是（用規(guī)范的濃度符號(hào)回答）                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為（   ）
          ①1.0×10-7mol.L-1 ②1.0×10-6mol.L-1 ③1.0×10-2mol.L-1 ④1.0×10-12mol.L-1 
          A．③B．③④C．①③D．④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某溫度（t ℃)時(shí)，水的離子積為KW =1×10-13,則該溫度____ 25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。
          （1）若所得混合溶液為中性，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____               。（用c(Na+)等表示）
          （2）若所得混合液的pH=2，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____                。（用c(Na+)等表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          將10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液，請(qǐng)計(jì)算：
          （1）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
          （2）溶液中Na+和CO32— 的物質(zhì)的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是　　
          A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸
          B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
          C．滴定時(shí)，沒有逐出滴定管下口的氣泡
          D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是
          A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃
          B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
          C．NaOH溶液的濃度約是1.5mol/L
          D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細(xì)觀察下圖，判斷有關(guān)說法中不正確的是(   )

          A．HA酸是弱酸
          B．當(dāng)?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時(shí)，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)
          C．在C點(diǎn)：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 
          D．在D點(diǎn)：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案