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          反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（    ）
          A．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大B．將容器的體積縮小一半
          C．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大D．保持體積不變,充入水蒸汽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查外界條件對反應(yīng)速率對影響。影響反應(yīng)速率的因素一般是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等。A中壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度并沒有改變，速率是不變的。B中容器容積縮小，導(dǎo)致氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大。C中容積的增大，導(dǎo)致氣體的濃度減小，反應(yīng)速率降低。D中增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2A(g)??2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是
          A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容條件下，能使正反應(yīng)速率加快的是（   ）
          A．減少C或D的物質(zhì)的量B．體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大
          C．減少B的物質(zhì)的量D．增大A或B的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列制取氫氣的方法中，反應(yīng)速率最快的是
          A．10℃時(shí)，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
          B．30℃時(shí)，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
          C．10℃時(shí)，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
          D．30℃時(shí)，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          其他條件不變時(shí)，改變下列條件，可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)速率的是
          ①增大反應(yīng)物濃度  ②升高溫度  ③加入正催化劑  ④增大壓強(qiáng)（有氣體參加） 
          A．①②B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

          小題1:曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
          有關(guān)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
          小題2:曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
          小題3:曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
          小題4:曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）Ⅰ 現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請回答下列問題：
          ⑴寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________；
          ⑵實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率（分別用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪個(gè)最快______________；

          比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是______________      ____
          Ⅱ 反應(yīng)A + 3B =" 2C" + 2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
          ①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
          ③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
          該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
          A．加熱B．加入硝酸鈉固體
          C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵屑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
          T/K
          		303
          		313
          		323
          		353
          NH3生成量/（10-6mol）
          		4.8
          		5.9
          		6.0
          		2.0
          相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g） ΔH=+765.2kJ·mol-1
          回答下列問題：
          （1）右圖是上述反應(yīng)在無催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，請?jiān)趫D中畫出在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。

          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：                                                  。
          （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算
          ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率是                    ；
          ②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為                    。
          ③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向---------------------------移動，c(NH3)將--------------------
          c(N2)將----------------------（填增大、減小或不變）                 
          

			
          

			
          
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