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          【題目】下列五種有機(jī)物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。
          (1)C分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_____；
          (2)A分子的結(jié)構(gòu)式是_____；
          (3)水溶液顯酸性的是_____(填編號(hào))；
          (4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填編號(hào))，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________ ；
          (5)通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是_____(填編號(hào))。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】羥基  D B nCH2 = CH2→ E 
          【解析】
          (1)醇的官能團(tuán)是羥基；
          (2) CH4分子中4個(gè)H原子通過(guò)4個(gè)單鍵與C原子結(jié)合；
          （3）羧酸能電離出氫離子，具有酸性；
          (4)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
          (5)碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)。
          (1) CH3CH2OH是乙醇，分子中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；
          (2) CH4分子中4個(gè)H原子通過(guò)4個(gè)單鍵與C原子結(jié)合，CH4分子的結(jié)構(gòu)式是；
          (3) CH3COOH能電離出氫離子，具有酸性，水溶液顯酸性的是CH3COOH，選D；
          (4)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；可用于合成聚乙烯塑料的是CH2=CH2，選B；化學(xué)反應(yīng)方程式為nCH2 = CH2→；
          (5) 碘能使淀粉變藍(lán)，通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是淀粉，選E。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)圖中表示NO2的變化的曲線是________。
          (2)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v(NO)逆＝2v(O2)正
          d．容器內(nèi)的密度保持不變
          (3)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體
          b．增大O2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲－31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）
          A. TiCl4是還原劑
          B. Mg得到電子
          C. TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. Mg被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是
          A. 氨水 B. 蔗糖 C. 氫氧化鉀 D. 銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于NO的說(shuō)法正確的是（ ）
          A.為紅棕色氣體
          B.只有氧化性
          C.是汽車尾氣的有害成分之一
          D.能溶于水生成HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
          P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，
          又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是
          A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
          B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
          C. Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
          D. P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為（ ）
          A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是
          A.HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3
          B.HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3
          C.H2S＋NaOH H2SO4＋KOH
          D.BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是( )
          時(shí)間(min)
          0
          t1
          t2
          t3
          NH3物質(zhì)的量(mol)
          0
          0.2
          0.3
          0.3
          A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
          B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1
          C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
          D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移
          

			
          

			
          
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