【題目】中國最新戰(zhàn)機(jī)殲－31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）
A. TiCl4是還原劑
B. Mg得到電子
C. TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg被氧化
【答案】D
【解析】
TiCl4＋2Mg== Ti＋2MgCl2，Ti元素化合價(jià)由+4降低為0，發(fā)生還原反應(yīng)，Mg元素化合價(jià)由0升高為+2，發(fā)生氧化反應(yīng)。
A、TiCl4＋2Mg== Ti＋2MgCl2，Ti元素化合價(jià)由+4降低為0，所以TiCl4 是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、Mg元素化合價(jià)由0升高為+2，金屬M(fèi)g失電子，故B錯(cuò)誤；
C、Ti元素化合價(jià)由+4降低為0，TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Mg元素化合價(jià)由0升高為+2，Mg 被氧化，故D正確。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是
A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-3NA
B. 7.8g Na2O2與足量SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L丙烷中含有的共用電子對數(shù)目為5NA
D. 0.1mol NH3與0.1 mol HC1在密閉容器中充分反應(yīng)后，氣體的分子總數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)
Z(g) ΔH ＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 若向該容器中加入1molX、2molY，達(dá)平衡時(shí)，X的平衡濃度小于0.125mol/L
B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化
D. 該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題：
（1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖。
①相對a而言，b可能改變的條件是____________，判斷的理由是__________________；
②a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1；
（2）有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。
a極通入____氣體(填化學(xué)式)，判斷的理由是___________________________________；
（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，如圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。
①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡的是______(填序號) ；
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序?yàn)?/span>_______________，
③此時(shí)N2的平衡分壓為__________Mpa，（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________；
（2）鋁土礦中固體A 是__________(填化學(xué)式)，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式_____________；
（3）流程乙中，寫出濾液Y 與過量CO2反應(yīng)生成沉淀Z的離子方程式為________________________；
（4）固體X 是__________________(填化學(xué)式)
（5）利用鋁熱反應(yīng)原理，寫出有Cr2O3制備Cr的化學(xué)方程式_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反應(yīng)如下：
Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O
Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2
（1）寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________
（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_________；砷烷中心原子雜化方式為________
（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點(diǎn)/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點(diǎn)/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3
AsH3SbH3，熔沸點(diǎn)依次升高的原因是______________________，NH3分子例外的原因是__________________________________.
（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)____ I(Se)
（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示。
晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計(jì)算式即可）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列五種有機(jī)物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。
(1)C分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_____；
(2)A分子的結(jié)構(gòu)式是_____；
(3)水溶液顯酸性的是_____(填編號)；
(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填編號)，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________ ；
(5)通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是_____(填編號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種能與其他三種發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是
A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3
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