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          【題目】下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種能與其他三種發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是
          A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          給出的四種物質(zhì)中，硫酸與KOH生成水、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成水和氣體，而KOH與氯化鋇、碳酸鈉均不反應(yīng)，則符合一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是硫酸，故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國最新戰(zhàn)機殲－31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）
          A. TiCl4是還原劑
          B. Mg得到電子
          C. TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. Mg被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為（ ）
          A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個離子方程式表示的是
          A.HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3
          B.HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3
          C.H2S＋NaOH H2SO4＋KOH
          D.BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在某一容積為2 L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：
          回答下列問題：
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
          ②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。
          A.增大壓強 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量
          (2)在100 ℃時，將0.01 mol的四氧化二氮氣體充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
          時間/s
          濃度/mol·L－1
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          c(N2O4)/mol·L－1
          0.100
          0.070
          0.050
          c3
          a
          b
          c(NO2)/mol·L－1
          0.000
          0.060
          c2
          0.120
          0.120
          0.120
          試填空：
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。
          ②在0～20 s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______，哪一時間段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反應(yīng)速率最大并解釋______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的碳酸鈉溶液；②加入稍過量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是
          A.③②⑤①④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲同學(xué)設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。
          （1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。
          （2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。
          （3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；
          ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。
          ③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是( )
          時間(min)
          0
          t1
          t2
          t3
          NH3物質(zhì)的量(mol)
          0
          0.2
          0.3
          0.3
          A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
          B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1
          C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
          D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
          A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸
          C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl
          

			
          

			
          
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