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          下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是
           
                     		溫度
                     		濃度
                     		催化劑
           
          A
                     		25℃
                     		2mL5％H2O2
                     		0.1mol/LFeCl32滴
           
          B
                     		35℃
                     		2mL8％H2O2
                     		MnO2粉末
           
          C
                     		25℃
                     		2mL5％H2O2
                     		MnO2粉末
           
          D
                     		25℃
                     		2mL8％H2O2
                     		0.1mol/LCuCl22滴
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑等，其中催化劑影響最大，且二氧化錳的催化效果優(yōu)于FeCl3和CuCl2；其次為溫度，最后影響為濃度，綜合得到，本題答案為B。
          考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（外因）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
          CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol
          在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
                     		      時間/min
          n/mol
                     		0
                     		10
                     		20
                     		40
                     		50
           
          T1
                     		n(CH4)
                     		0.50
                     		0.35
                     		0.25
                     		0.10
                     		0.10
           
          T2
                     		n(CH4)
                     		0.50
                     		0.30
                     		0.18
                     		……
                     		0.15
           
          下列說法不正確的是（   ）
          A．10 min內(nèi)，T1時υ(CH4)比T2時小      B．溫度：T1＜T2
          C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
          ΔH＝a kJ·mol—1。經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          時間/min
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          n(乙苯)/mol
          		0.40
          		0.30
          		0.24
          		n2
          		n3
          n(苯乙烯)/mol
          		0.00
          		0.10
          		n1
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0
          C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v正＞v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)  △H﹥0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A．10min時，反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．達(dá)到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%
          C．0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1
          D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是     (       )

          圖1                圖2              圖3               圖4
          A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 
          B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 
          C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液 
          D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時v正 > v逆 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是 （   ）
          A．單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時消耗n mol B2 
          B．單位時間總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化 
          C．單位時間內(nèi)生成n mol A2同時消耗n mol B2 
          D．容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

          下列說法正確的是（   ）
          A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3 
          C．在某條件下達(dá)到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃ 
          D．80℃達(dá)到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　) 
          A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1         B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
          C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1        D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2   N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時，再通入1molNO2,待新平衡建立時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,  a與b比較                                         
          A．a(chǎn)>bB．b>aC．a(chǎn)=bD．無法比較
          

			
          

			
          
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