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          一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是 （   ）
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)消耗n mol B2 
          B．單位時(shí)間總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)消耗n mol B2 
          D．容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          

          解析試題分析：單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)消耗n mol B2，說明v正(AB)/v正(B2)=2/1，缺少逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡，故A錯；A2（g）+B2（g）2AB（g）是氣體物質(zhì)的量始終不變的反應(yīng)，則單位時(shí)間總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化不能說明達(dá)到平衡，故B錯；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)消耗n mol B2，說明v逆(A2)/v正(B2)=1/1，說明達(dá)到平衡，故C正確；隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小，生成物的物質(zhì)的量逐漸增大，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明達(dá)到平衡，故D正確。
          考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，涉及不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率、正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率、正反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的特點(diǎn)等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：
          A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變 
          化如圖所示。有關(guān)說法正確的是
          A．反應(yīng)方程式中x＝2 
          B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑 
          C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D 
          D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
          A．圖①表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大 
          B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導(dǎo)電性的變化 
          C．圖③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化 
          D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   
                 濃度
          時(shí)間
                     		c(NH3)   (mol/L)
                     		c(O2 )   (mol/L)
                     		c(NO) (mol/L)
           
          起始
                     		0.8
                     		1.6
                     		0
           
          第2min
                     		0.6
                     		a
                     		0.2
           
          第4min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第6min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第8min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
          第10min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
          下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
          B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
          D．在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是
           
                     		溫度
                     		濃度
                     		催化劑
           
          A
                     		25℃
                     		2mL5％H2O2
                     		0.1mol/LFeCl32滴
           
          B
                     		35℃
                     		2mL8％H2O2
                     		MnO2粉末
           
          C
                     		25℃
                     		2mL5％H2O2
                     		MnO2粉末
           
          D
                     		25℃
                     		2mL8％H2O2
                     		0.1mol/LCuCl22滴
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖像與對應(yīng)的敘述不正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是
          A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
          C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

          A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致 
          B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等
          C．圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左），達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說法正確的是（   ）

          A．x=2．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（A）="0.05" mol·L－1·min－1
          B．tl時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動
          C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小
          D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變
          

			
          

			
          
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