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          已知：（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
          （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
          （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
          （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
          下列關(guān)系式中正確的是
          A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，放出的熱量越多，△H越小。由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，所以氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多，因此2c＝d＜2a＝b＜0，答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確在進(jìn)行反應(yīng)熱大小比較時(shí)，應(yīng)該帶著符號(hào)進(jìn)行，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
          （1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          ______________________________________________________________。
          （2）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
          （3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是      。（填字母）
          A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2
          C．改變反應(yīng)的催化劑D．降低反應(yīng)的溫度
          （4）反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0 ， SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t（℃）
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
          Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)
          (mol/L)
          		1.00×10－3
          		4.50×10－4
          		2.50×10－4
          		1.50×10－4
          		1.00×10－4
          		1.00×10－4
          c(CO)
          (mol/L)
          		3.60×10－3
          		3.05×10－3
          		2.85×10－3
          		2.75×10－3
          		2.70×10－3
          		2.70×10－3
          請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
          （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝                。
          （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              。
          （4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。
          A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
          （5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，
          則反應(yīng)2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H為
          A．＋92.3 kJ·mol－1B．－92.3 kJ·mol－1
          C．－369.2 kJ·mol－1D．＋184.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知兩個(gè)反應(yīng)式：
          CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
          CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
          則CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反應(yīng)熱為                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
          下列說法中錯(cuò)誤的是 （  �。�
          A．該反應(yīng)中肼作還原劑 
          B．此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時(shí)放出的熱量為641.6kJ 
          C．肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵 
          D．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為   (　　)
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
          已知：

          （1）反應(yīng)
          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

          ①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是           
          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)．量不發(fā)生變化
          d．CO2的濃度不再反生變化
          ②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。
          ③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)式為                                      。
          （4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = －571.6kJ/mol
          2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g );  △H = －483.6kJ/mol
          CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = －890 kJ/mol
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2  L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。
          

			
          

			
          
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