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          已知兩個反應式：
          CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
          CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
          則CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反應熱為                      
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          －137kJ/mol

          試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到CH2= CH2(g) +H2(g)C2H6 (g)，所以該反應的反應熱△H＝－311kJ/mol＋174kJ/mol＝－137kJ/mol。
          點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于基礎性試題的考查。主要是考查學生對蓋斯定律的了解掌握程度，以及靈活運用蓋斯定律解決實際問題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以NH3為原料經(jīng)過一系列反應可以得到HNO3。
          （1）工業(yè)上NH3的催化氧化反應方程式為       ；為了盡可能多地實現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，請你提出一條可行性建議      。
          （2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：2CO+2NO2CO2+N2。
          已知：
          CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.0kJ·mol-1
          三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的熱化學方程式為         ；
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數(shù)據(jù)記錄如下：
          時間/s
          		0
          		2
          		3
          		4
          c(NO)/mol·L-1
          		1.00×10-3
          		1.50×10-4
          		1.00×10-4
          		1.00×10-4
          C(CO)/mol·L-1
          		 

          		2.70×10-3
          		 
             
          ①前2s內(nèi)的平均反應速率v(CO)=     ；
          ②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=       ；
          ③假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    
          A．選用更有效的催化劑   B．恒容下充入Ar
          C．適當降低反應體系的溫度   D．縮小容器的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
                                            。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝         kJ?mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2 發(fā)生反應生成NO氣體，其方程式為： N2 (g) ＋O2(g) 2NO (g)，該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

          （1）右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反應過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像。升高溫度，則反應N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則2000℃時反應N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為      。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為      。
          （3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝―1160 kJ·mol－1
          若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為      kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
          （1）寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式              
          （2）試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
          （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
          （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
          （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
          下列關系式中正確的是
          A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分，每空3分）完成下列填空：
          （1）2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.80kJ熱量，此反應的熱化學方程式為________________________________________。
          （2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 , 
          2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
          2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
          常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為-57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（   ）
          A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol
          B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
          C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol
          D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②       H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
          常溫下，取體積比為4∶1的CH4和H2的混合氣體112 L(折合成標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　)
          A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
          

			
          

			
          
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