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        1. 已知兩個反應式:
          CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
          CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6(g); △H =-311kJ·mol-1
          則CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反應熱為                      
          -137kJ/mol

          試題分析:根據(jù)蓋斯定律可知,②-①即得到CH2= CH2(g) +H2(g)C2H6 (g),所以該反應的反應熱△H=-311kJ/mol+174kJ/mol=-137kJ/mol。
          點評:該題是高考中的常見題型和重要的考點,屬于基礎性試題的考查。主要是考查學生對蓋斯定律的了解掌握程度,以及靈活運用蓋斯定律解決實際問題的能力。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上以NH3為原料經(jīng)過一系列反應可以得到HNO3。
          (1)工業(yè)上NH3的催化氧化反應方程式為       ;為了盡可能多地實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化,請你提出一條可行性建議      。
          (2)將工業(yè)廢氣NO與CO混合,經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下:2CO+2NO2CO2+N2。
          已知:
          CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.0kJ·mol-1
          三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的熱化學方程式為         ;
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數(shù)據(jù)記錄如下:
          時間/s
          0
          2
          3
          4
          c(NO)/mol·L-1
          1.00×10-3
          1.50×10-4
          1.00×10-4
          1.00×10-4
          C(CO)/mol·L-1
           

          2.70×10-3
           
             
          ①前2s內(nèi)的平均反應速率v(CO)=     
          ②在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=       ;
          ③假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    
          A.選用更有效的催化劑   B.恒容下充入Ar
          C.適當降低反應體系的溫度   D.縮小容器的體積

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:
                                            。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ,則反應2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) 的△H=         kJ?mol-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2 發(fā)生反應生成NO氣體,其方程式為: N2 (g) +O2(g) 2NO (g),該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

          (1)右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生反應:2NO(g)N2(g)+O2(g)。反應過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像。升高溫度,則反應N2 (g)+O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K             (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)2000℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2,達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則2000℃時反應N2 (g)+O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為      。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為      
          (3)研究發(fā)現(xiàn),用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574 kJ·mol-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2=―1160 kJ·mol-1
          若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為      kJ。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量,1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ,試回答下列問題
          (1)寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式              
          (2)試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s),在理論上要用焦炭多少千克

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知:(l) =H2O(g)   △H1=a kJ·
          (2) =2H2O(g)  △H2=b kJ·
          (3)=H2O(l)    △H3=c kJ·
          (4) =2H2O(l)   △H4=d kJ·
          下列關系式中正確的是
          A.a(chǎn)<c <0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (6分,每空3分)完成下列填空:
          (1)2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收21.80kJ熱量,此反應的熱化學方程式為________________________________________。
          (2)已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol1 ,
          2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g);△H2=-Q2 kJ·mol1,
          2H2(g)+ O2(g) =2H2O(l);△H2=-Q3 kJ·mol1。
          常溫下,取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫,則放出的熱量為_________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          25 ℃,101 k Pa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為-57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是(   )
          A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol
          B.KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
          C.C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol
          D.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1
          2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2②       H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3
          常溫下,取體積比為4∶1的CH4和H2的混合氣體112 L(折合成標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫,則放出的熱量為(  )
          A.4Q1+0.5Q2B.4Q1Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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          同步練習冊答案