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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量,1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ,試回答下列問題
          (1)寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式              
          (2)試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s),在理論上要用焦炭多少千克
          (5分)(1)CaCO3(s)=" CaO(s)+" CO2(g),△H="+178kJ/mol" (2)27.14kg

          試題分析:(1)1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量,則該反應的熱化學方程式是CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g),△H=+178kJ/mol。
          (2)0.5t CaCO3的物質的量是500000g÷100g/mol=5000mol
          實驗需要吸收的能量是5000mol×178kJ/mol=890000kJ
          因此理論上要用焦炭的物質的量是890000÷393.5=2261.8mol
          質量是2261.8mol×12g/mol=27141g=27.14kg
          點評:該題是基礎性試題的考查,也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強,側重對學生基礎性知識的鞏固與訓練,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生分析問題、解決問題的能力,也有助于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          甲烷和氨在國民經濟中占有重要地位。
          (1)制備合成氨原料氣H2,可用甲烷蒸汽轉化法,主要轉化反應如下:
          CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
          CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
          上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2,同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應,該反應的熱化學方程式是                 。
          (2)工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應的化學方程式為:2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下:
          T / ℃
          165
          175
          185
          195
          K
          111.9
          74.1
          50.6
          34.8
           
          ① 反應熱ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。
          ② 在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比(氨碳比),下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉化率(α)的關系。求圖中的B點處,NH3的平衡轉化率。

          (3)已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時,a口放出的物質為_________,該電池正極的電極反應式為:____          ,工作一段時間后,當3.2g甲烷完全反應生成CO2時,有         mol 電子發(fā)生轉移。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知在298K時的有關數(shù)據(jù):C(s)+1/2O2(g)===CO(g);ΔH1=-110.5kJ·mol-1;
          C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH2=-393.5kJ·mol-1。則C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH為(  )
          A.+283.5kJ·mol-1B.+172.5kJ·mol-1
          C.-172.5kJ·mol-1D.-504kJ·mol-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知:Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
          C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
          則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是:
          A.-169.4kJ·mol-1B.-627.6 kJ·mol-1
          C.-744.7 kJ·mol-1D.-824.4 kJ·mol-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          右圖是某條件下反應過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是
          A.該反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+92kJ/mol
          B.曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
          C.加入催化劑,該化學反應的反應熱數(shù)值會減小
          D.反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知兩個反應式:
          CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
          CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6(g); △H =-311kJ·mol-1
          則CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反應熱為                      

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)已知:

          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                          。(3分)
          (2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B,如圖所示。

          ①據(jù)圖判斷該反應是         (填“吸”或“放”)熱反應,當反應達到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應物的轉化率         (填“增大”、“減小”或“不變”);
          ②其中B歷程表明此反應采用的條件為     (選填序號)。
          A.升高溫度           B.增大反應物的濃度
          C.降低溫度           D.使用催化劑
          (3)1000℃時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應:
          該反應的平衡常數(shù)表達式為          。
          (4)常溫下,如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計),測得混合液的pH=8。
          ①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ;
          ②已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,E是正值,該反應的熱化學方程式是(   )
          A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
          B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
          C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1
          D.N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I,II,III)作用下,CH4產量隨光照時間的變化如圖所示。

          (1)在0-30小時內,CH4的平均生成速率vvv從大到小的順序為         ;
          反應開始后的12小時內,在第    種催化劑的作用下,收集的CH4最多。
          (2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應的ΔH="+206" kJ?mol-1將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質的量為0.10mol,求CH4的平衡轉化率(計算結果保留兩位有效數(shù)字)
          (3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-802kJ?mol-1
          寫出由CO2生成CO的熱化學方程式                                          

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