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          【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 溫度：T1>T2>T3
          B. 正反應速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)
          C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)
          D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 根據(jù)該反應為放熱，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：T1<T2<T3，故錯誤；B. a點溫度比c低，所以速率小，b點壓強比d大，所以速率大，故錯誤；C. 升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)，故正確；D. 溫度升高，平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，所以平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)；b的壓強大于d的，平衡向正反應方向進行的程度大，平均摩爾質(zhì)量增大，所以有M(b)>M(d)。故錯誤。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是
          A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應式為：2OH－+2e－===H2↑+O2↑
          B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強
          C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
          D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。
          B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
          C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。
          D. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應是：Ag+ + e- = Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是
          A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)有下列幾種物質(zhì)：
          A. 金剛石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl
          屬于同分異構體的是（________），屬于同素異形體的是（_________），屬于同系物的是（__________），屬于同位素的是（__________）；
          (2)鉛蓄電池是目前機動車、船舶等不可缺少的動力能源，鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。則鉛蓄電池的負極為________，正極為________。
          (3)按要求完成下列問題：
          ①分子中的碳原子數(shù)小于或等于4的沸點最高的氣態(tài)烷烴的結(jié)構簡式____________；
          ②乙烷的分子式___________；
          ③苯與氫氣反應的化學方程式 ___________；
          ④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應方程式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請回答下列問題：
          （1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號）
          ①每生成80g S03的同時消耗64gSO2
          ②混合氣體的密度保持不變
          ③SO3的體積分數(shù)保持不變
          ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          （2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應，當反應進行到2分鐘末時達到平衡，平衡混合物中S03的質(zhì)量分數(shù)為50%，則反應前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應速率為_____，S02的轉(zhuǎn)化率為____，此時反應的平衡常數(shù)為_________。
          （3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進行上述反應，達到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
          （4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應，達到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應A＋3B＝2C+2D來說，以下表示中，反應速率最快的是 （ ）
          A.v(A)=0.8 mol/ (L·s)B.v(B)=0.4 mol/ (L·s)
          C.v(C)=0.6 mol/ (L·s)D.v(D)=1.8 mol/ (L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”，實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案，其中t3 <t2 <t1：
          實驗編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度
          （℃）
          溶液顏色褪至無色所需時間（s）
          濃度（mol/L）
          體積（mL）
          濃度（mol/L）
          體積（mL）
          ①
          0.10
          2.0
          0.01
          4.0
          25
          t1
          ②
          0.20
          2.0
          0.01
          4.0
          25
          t2
          ③
          0.20
          2.0
          0.01
          4.0
          50
          t3
          請回答：
          （1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。當觀察到紫色剛好褪去，參加反應的H2C2O4和KMnO4的物質(zhì)的量之比為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。
          （2）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為t1=40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。
          （3）根據(jù)表中的實驗②和實驗③數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。
          （4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖a所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應當如圖b所示：
          該小組同學根據(jù)圖b所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。
          ①該小組同學提出的假設是__________________________________________。
          ②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
          實驗編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度
          （℃）
          向試管中加入少量固體
          溶液顏色褪至無色所需時間（s）
          濃度（mol/L）
          體積（mL）
          濃度（mol/L）
          體積（mL）
          ④
          0.20
          2.0
          0.01
          4.0
          50
          _____
          t4
          ③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
          

			
          

			
          
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