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        1. 【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O;后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A. 戴維法制鈉,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2OH+2e===H2↑+O2

          B. ·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)

          C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

          D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

          【答案】D

          【解析】

          由電解方程式可知,戴維法制鈉時(shí),陽(yáng)極上氫氧根放電,陰極上鈉離子放電,制得生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子;由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是高溫時(shí)生成Na蒸氣,Na蒸氣揮發(fā)有利于反應(yīng)正向移動(dòng),反應(yīng)中鐵做還原劑,氫氧化鈉做氧化劑,生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子。

          A項(xiàng)、由電解方程式可知,電解過(guò)程中,陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣和水,電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A正確;

          B項(xiàng)、鈉的溶沸點(diǎn)低,高溫時(shí)生成Na蒸氣,Na蒸氣揮發(fā)有利于反應(yīng)正向移動(dòng),但Na的還原性大于Fe,故B錯(cuò)誤;

          C項(xiàng)、戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子,但蓋呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子,則轉(zhuǎn)移電子不等,故C錯(cuò)誤;

          D項(xiàng)、工業(yè)上用電解熔融氯化鈉法制金屬鈉,故D正確。

          故選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于離子化合物 NH5,下列說(shuō)法正確的是

          A.N -5 價(jià)B.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

          C.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是 1:1D.陽(yáng)離子的電子數(shù)為 11

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):

          請(qǐng)回答:

          1C中含氧官能團(tuán)的名稱_____;畫出有機(jī)物D所含官能團(tuán)的電子式:_____。

          2A→B的反應(yīng)類型為_____

          3CD反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式_____。

          4)下列說(shuō)法不正確的是_____

          A 有機(jī)物CD都能和金屬鈉反應(yīng)

          B CD生成E的反應(yīng)中,濃硫酸有催化作用

          C 可加入高錳酸鉀將B氧化成C

          D 可用新制CuOH2鑒別BC、D、E四種無(wú)色液體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】從海水的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下:

          下列說(shuō)法不正確的是

          A. 步驟①沉鎂可加入石灰乳

          B. 步驟③脫水時(shí),在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2

          C. 步驟④中鎂在陰極生成

          D. 設(shè)計(jì)步驟①、、③的主要目的是富集鎂元素

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】證明溶液中是否有Fe2,其正確的操作順序是()

          ①加少許酸化的KMnO4溶液、诩由僭S氯水、鄣渭由僭SKSCN溶液

          A.①②B.②③

          C.①②③D.③②

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

          A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】聯(lián)合國(guó)將2019年定為國(guó)際化學(xué)元素周期表年”,2018年中國(guó)化學(xué)會(huì)制作了新版周期表,包含118種元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

          X

          (1)碳元素在周期表中的位置是______。

          (2)將硅的元素符號(hào)填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中_______。

          (3)在上述周期表中,用實(shí)線畫出周期表的上方邊界________。

          (4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______

          (5)118號(hào)元素為Og(中文名”,ào),下列說(shuō)法不正確的是______。

          a.Og是第七周期0族元素 b.Og原子的核外有118個(gè)電子

          c.Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng) d.中子數(shù)為179Og核素符號(hào)是

          (6)已知XY是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y______(填元素符號(hào)),判斷理由是______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

          實(shí)驗(yàn)裝

          部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          a極質(zhì)量減;b極質(zhì)量增加

          b極有氣體產(chǎn)生;c極無(wú)變化

          d極溶解;c極有氣體產(chǎn)生

          電流從a極流向d

          由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(  )

          A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 溫度:T1>T2>T3

          B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)

          C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)

          D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)

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