Question

【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 戴維法制鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2OH－+2e－===H2↑+O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

Answer 1

【答案】D

【解析】

由電解方程式可知，戴維法制鈉時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根放電，陰極上鈉離子放電，制得生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是高溫時(shí)生成Na蒸氣，Na蒸氣揮發(fā)有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)中鐵做還原劑，氫氧化鈉做氧化劑，生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子。

A項(xiàng)、由電解方程式可知，電解過(guò)程中，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；

B項(xiàng)、鈉的溶沸點(diǎn)低，高溫時(shí)生成Na蒸氣，Na蒸氣揮發(fā)有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，但Na的還原性大于Fe，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，則轉(zhuǎn)移電子不等，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、工業(yè)上用電解熔融氯化鈉法制金屬鈉，故D正確。

故選D。