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        1. 某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:
          3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是 (   )
          A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K
          B.此時B的平衡轉化率是40%
          C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大
          D.增加B,平衡向右移動,B的平衡轉化率增大
          B

          試題分析:化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)反應的方程式可知A不正確,因為生成物C是固體;生成1.6molC的同時必然消耗0.8molB,所以B的轉化率是40%,B正確;平衡常數(shù)只與溫度有關系,改變壓強平衡常數(shù)不變,C不正確;同樣D也是錯誤的,平衡常數(shù)不變,答案選B。
          點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。該題學生容易錯選A選項,主要是由于對概念的不清楚或者是審題不明確導致的。本題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題、審題能力。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下存在下列平衡: 2A(g)  B(g); △H < O在測定A的相對分子質量時,下列條件中測定結果誤差最小的是(     )
          A.溫度150℃、壓強5.05×104 PaB.溫度150℃、壓強4.04×105 Pa
          C.溫度25℃、壓強1.0 1 × 105 PaD.溫度0℃、壓強5.05×104 Pa

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分) 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)??aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)
          當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q1 kJ,物質X的轉化率為α;
          平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量減小,則
          (1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)化學計量數(shù)a的值為__________。
          (3)有同學認為,Q1一定小于Q,你認為該結論是否正確?__________,其理由是____________________。
          (4)維持溫度、體積不變,若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項,反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是__________(稀有氣體不參與反應)。
          A.2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB.a mol Z、1 mol W
          C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一密閉容器中進行下列反應:2M(g)+N(g)     R(s)+Z(g)。在反應達到平衡后保持溫度不變,若縮小容器的體積,則混合氣體的平均相對分子質量(     )
          A.一定增大B.一定減小C.一定不變D.不能確定

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應CO+H2O(g)CO2+H2在1000 K達到平衡時,分別改變下列條件,平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是(   )
          A.增大水蒸氣的濃度B.將壓強減小至原來的一半
          C.添加催化劑D.將反應溫度升高至1200 K

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          把HI氣體充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2HI(g) H2(g) +I2(g). 在
          反應趨向平衡狀態(tài)過程中,下列說法正確的是 (     )
          A.HI的分解速率小于其生成速率B.HI的分解速率等于其生成速率
          C.HI的分解速率大于其生成速率D.無法判斷

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應達平衡時測得CO轉化率為40%,則該條件下該反應的平衡常數(shù)為
          A.0.25B.0.17C.0.44D.1.0

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          ( 10分)低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H= a kJ·mol-1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
          溫度/℃
          400
          500
          850
          平衡常數(shù)
          9.94
          9
          1
          (1)上述正反應方向是      反應(填“放熱”或“吸熱”)。
          t1℃時物質濃度(mol/L)的變化
            
          時間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
           
          6
          0.096
          0.266
          0.104
           
           
          (2) t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內各物質的濃度變化如上表。①與2min時相比,3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量           (填增大、減小或不變)。
          ②表中3 min~4 min之間反應處于         狀態(tài);CO的體積分數(shù)        16% (填大于、小于或等于)。
          ③反應在4 min~5 min,平衡向逆方向移動,可能的原因是____(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是______(單選)。
          A.增加水蒸氣       B.降低溫度       C.使用催化劑     D.增加氫氣濃度
          (3)若在500℃時進行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的最大轉化率為         。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是
          A.溶液中c(H)和c(OH)都減小B.溶液中c(H)增大
          C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大

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