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          反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（   ）
          A．增大水蒸氣的濃度B．將壓強(qiáng)減小至原來的一半 
          C．添加催化劑D．將反應(yīng)溫度升高至1200 K
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度和化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系，對于具體的化學(xué)反應(yīng)，只要溫度不變，平衡常數(shù)就是不變的，所以A、B、C中平衡常數(shù)不變。D中溫度改變，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，答案選D。
          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中常見考點之一，需要學(xué)生重點掌握。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大，學(xué)生只要記住影響平衡常數(shù)的外界條件即可得出正確的結(jié)論。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．
          B．單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時鍵斷裂
          C．
          D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2 2（t-BuNO） 。
          （1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0．50 mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =      。
          （2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”）。 
          （3）實驗測得該反應(yīng)的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是    。

          （4）結(jié)合ΔS推測該反應(yīng)的在    （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
          （1）維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為                。
          （2）達(dá)到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質(zhì)量的C，逆反應(yīng)速率          （填“增大”、 “減小”或“不變”），化學(xué)平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不變”）；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應(yīng)速率          ，化學(xué)平衡         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（   ）
          A．60s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
          B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2
          C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
          D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：
          3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是 （   ）
          A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝
          B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

          （1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
          A．有、無催化劑    B.壓強(qiáng)不同    C．溫度不同
          （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式      ，并比較K800℃                K850℃（填>、<或=）。
          （3）求在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=                。
          （4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．V正（NO2）=V逆（NO） 
          B．C（NO2）=C（NO） 
          C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          D．氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是（  ）
          A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min時，
          B．當(dāng)溶器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)且
          C．3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0
          D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）FeO42-與水反應(yīng)的方程式為：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是           和           。

          （2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。題（1）中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，該反應(yīng)的△H    0。
          （3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
          C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
          D．pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相當(dāng)
          （4）HFeO4－H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________，其數(shù)值接近        （填字母）。
          A．10-2.5        B．10-6      C．10-7         D．10-10
          （5）25℃時，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為    mol，
          完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO42- )為______________。
          

			
          

			
          
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