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          【題目】現(xiàn)有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固體，加熱足夠長(zhǎng)時(shí)間后，固體質(zhì)量剩余3.29g；將剩余固體溶于一定體積的鹽酸中，產(chǎn)生0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并將所得溶液稀釋至100mL，測(cè)得所得溶液pH=1。下列判斷正確的是（ ）
          A.混合固體中NaHCO3的質(zhì)量為0.84g
          B.混合固體中Na2CO3的質(zhì)量為2.12g
          C.所加鹽酸中，HCl的物質(zhì)的量為0.04mol
          D.最終所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固體，加熱足夠長(zhǎng)時(shí)間后，固體質(zhì)量剩余3.29g，減少了3.60g3.29g=0.31g，減少的0.31g為碳酸氫鈉分解所致，則：
          m==0.84g，故A正確；
          B．標(biāo)況下0.448L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.02mol，根據(jù)C原子守恒可知，剩余固體中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.02mol，0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量為：=0.01mol，結(jié)合C原子守恒可知，原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為：106g/mol×0.01mol=1.06g，故B錯(cuò)誤；
          C．根據(jù)關(guān)系式Na2CO32HCl可知，生成0.02mol二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.02mol×2=0.04mol，反應(yīng)后HCl有剩余，則所加鹽酸中HCl的物質(zhì)的量大于0.04mol，故C錯(cuò)誤；
          D．所得溶液pH=1，c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，由于溶液中還存在NaCl，最終所得溶液中c(Cl)大于0.1molL1，故D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是
          A. 由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：
          B. Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+＋S2－=HgS↓
          C. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
          D. 閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素的化合價(jià)與其形成物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.b與O2在一定條件下反應(yīng)可以生成d
          B.c既有氧化性，又有還原性
          C.f的化學(xué)式一定為NO2
          D.g與b可化合生成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鈉在有機(jī)合成中用途廣泛。某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置制備NaH。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.裝置B可用裝置D代替
          B.裝置D用于處理尾氣
          C.實(shí)驗(yàn)后，將a中固體加入水中，若有H2生成，則證明固體為NaH
          D.裝置A也可用于KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
          B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1
          C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
          D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠廢料中含有一定量的單質(zhì)銀。該工廠設(shè)計(jì)回收單質(zhì)銀的工藝流程如下：
          已知：
          i.NaClO在酸性條件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果遠(yuǎn)強(qiáng)于NaClO3；
          ii.3NaClO2NaCl+NaClO3。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）“粉碎”的目的為___。
          （2）“浸出”時(shí)，需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境，其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因?yàn)?/span>___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
          （3）“浸出”時(shí)，所加NaClO可用代替___ (填選項(xiàng)字母)，但此法的缺點(diǎn)是___。
          A.HNO3 B.NaCl C.Na2S
          （4）“溶解”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
          （5）“還原”時(shí)，N2H4·H2O對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為N2。此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：
          已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．
          相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          開(kāi)始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          （1）焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。焙燒時(shí)適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。
          （2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
          ②加氨水調(diào)pH，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。
          ③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過(guò)高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。
          （3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為__，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為__。
          （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
          ①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__。
          ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為__，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__。
          ③氨的沸點(diǎn)___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為__。
          （3）單質(zhì)銅及鎳都是由__鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。
          （4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__。
          ②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=__nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是　
          A. 將茶葉灼燒成灰，選用①②⑨
          B. 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④⑥⑦
          C. 過(guò)濾得到濾液，選用④⑤⑦
          D. 檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩
          

			
          

			
          
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