【題目】反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）
A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1
C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小
【答案】B
【解析】
分析題意，
，根據(jù)同一反應中，各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學方程式中對應物質(zhì)的計量數(shù)之比，據(jù)此進行分析判斷。
A．A為固體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，不能用單位時間內(nèi)的濃度變化量來表示反應速率，A項錯誤；
B．同一反應中用各物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值之比等于化學方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，故B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1，B項正確；
C．2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol·L-1，用B表示的2min內(nèi)的平均反應速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬時速率，C項錯誤；
D，在這2min內(nèi)，反應物B的濃度降低，說明生成了生成物，生成物C的濃度增大，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。
____________________________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作不能達到目的的是( )
A. 裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質(zhì)B. 裝置②：檢驗乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色
C. 裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構，進行了如下實驗：
限選試劑：蒸餾水、2 mol·L－1鹽酸溶液、2 mol·L－1NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇
實驗步驟 | 實驗結(jié)論 |
（1）A的質(zhì)譜圖如下： | （1）證明A的相對分子質(zhì)量為：__________。 |
（2）將此9.0 g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4 g和13.2 g。 | （2）證明A的分子式為： ________________。 |
（3）另取兩份9.0 g A分置于不同的試管中。往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應，生成_______ L CO2（標準狀況）。 往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應，生成________________________ L H2（標準狀況）。 | （3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基。 |
（4）A的核磁共振氫譜如下圖： | （4）A的結(jié)構簡式為： __________________。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物及產(chǎn)物略去)，其中W、M、X含有某種相同的元素。下列說法錯誤的是（ ）
A.若X為O2，則W可能為二氧化碳
B.若X為Al(OH)3，則Y可能為稀硫酸
C.若X為Fe，則Y可能為稀硝酸
D.若X為NaHCO3，則M可能為二氧化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固體，加熱足夠長時間后，固體質(zhì)量剩余3.29g；將剩余固體溶于一定體積的鹽酸中，產(chǎn)生0.448L氣體(標準狀況下)，并將所得溶液稀釋至100mL，測得所得溶液pH=1。下列判斷正確的是（ ）
A.混合固體中NaHCO3的質(zhì)量為0.84g
B.混合固體中Na2CO3的質(zhì)量為2.12g
C.所加鹽酸中，HCl的物質(zhì)的量為0.04mol
D.最終所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。當上述化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是（ ）
A.CO2和CO的物質(zhì)的量一定相等
B.NO和CO2的物質(zhì)的量一定相等
C.反應物的轉(zhuǎn)化率達到了該條件下的最大限度
D.平衡時混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應開始前混合物的總物質(zhì)的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是
A.稀硫酸有酸性，可用于除去鐵銹
B.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁
C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用于漂白有色物質(zhì)
D.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于動物標本的防腐
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）
A. 用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性
B. 用圖乙所示裝置制取氨氣
C. 用圖丙所示裝置分餾石油獲得汽油
D. 用圖丁所示裝置分離乙醇與乙酸
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