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          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
          A.稀硫酸有酸性，可用于除去鐵銹
          B.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁
          C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用于漂白有色物質(zhì)
          D.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于動(dòng)物標(biāo)本的防腐
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          A．鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵和水，所以可以除鐵銹，該反應(yīng)中體現(xiàn)了稀硫酸的酸性，A符合題意；
          B．氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且鋁比較活潑，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，用電解法冶煉鋁與氧化鋁的兩性無(wú)關(guān)，B不符題意；
          C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)?/span>SO2具有還原性，SO2用于漂白有色物質(zhì)是利用其漂白性，性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不符題意；
          D．甲醛有毒性，可使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌、防腐的用途，35%40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，可用于動(dòng)物標(biāo)本的防腐，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D符合題意。
          答案選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一定量硫酸亞鐵和硫酸鐵混合物樣品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化鋇220mL恰好完全反應(yīng)；在第二份溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0.896L，可使Fe2+全部變成Fe3+。
          （1）所取樣品中硫酸亞鐵物質(zhì)的量是___。
          （2）在第一份溶液完全反應(yīng)后的溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀經(jīng)洗滌后，在空氣中充分灼燒，得到殘?jiān)馁|(zhì)量是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
          B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1
          C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
          D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：
          已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．
          相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          開(kāi)始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          （1）焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。焙燒時(shí)適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。
          （2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
          ②加氨水調(diào)pH，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。
          ③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過(guò)高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。
          （3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】B、E、H是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，H常用于食品包裝，A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：
          (1)寫出A和F中官能團(tuán)的名稱：A___，F___。
          (2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為___、___。
          (3)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D___、E___。
          (4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          I．寫出反應(yīng)②在催化劑存在的條件下并加熱的化學(xué)方程式：___。
          II．A→H的化學(xué)方程式：___。
          (5)H是一種常見(jiàn)的高分子材料，由這種材料造成的環(huán)境問(wèn)題是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為__，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為__。
          （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
          ①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__。
          ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__。
          ③氨的沸點(diǎn)___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為__。
          （3）單質(zhì)銅及鎳都是由__鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。
          （4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__。
          ②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=__nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
          已知：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A的化學(xué)名稱是__________。
          （2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是__________、_________。
          （3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
          （4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。
          （5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
          （6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下的反應(yīng)：3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g)，達(dá)到限度的標(biāo)志是( )
          A.H2、N2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為3：1：2B.N2的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          C.反應(yīng)已經(jīng)停止D.單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H2，同時(shí)生成1mol N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器__________。
          (2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值(t2-t1)/℃
          HCl
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          ______℃
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟炔钇骄?/span>__________℃
          ②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比中和熱57.3kJ/mol偏小，產(chǎn)生的原因可能是______。(填字母)
          a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度
          (3)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
          

			
          

			
          
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