【題目】H2C2O4為二元弱酸。25 ℃時，向0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>HCl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42)＞c(HC2O4)＞c(OH)＞c(H＋)
B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)
C.c(Cl－)＝0.100 mol·L1溶液中：c(OH)c(H＋)＝c(H2C2O4)c(C2O42)
D.c(HC2O4)＝c(C2O42)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4)＜0.100 mol·L1＋c(H2C2O4)
【答案】BC
【解析】
A. Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，
+H2O
+OH-，+ H2O
+OH-，水也電離出OH-， 故c(OH)＞c(HC2O4)，故A項錯誤；
B. pH＝7為中性，c(H＋)= c(OH)，依據(jù)電荷守恒
，再依據(jù)物料守恒
，二者相減即可得到B項關(guān)系式，B項正確；
C.當(dāng)
濃度為0.100mol/L時，可以發(fā)現(xiàn)此時有物料守恒
，依據(jù)電荷守恒有：
，此時溶液中有
，代入后化簡得到，c(OH)c(H＋)＝c(H2C2O4)c(C2O42)，C項正確；
D.首先將物料守恒
代入關(guān)系式，化簡得到
，因為溶液是酸性的，結(jié)合選項B的分析，應(yīng)有
，D項錯誤；
答案選BC。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為 （ ）
A.一樣多B.①多C.②多D.無法判斷
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【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉，振蕩 | 得到澄清溶液 | 蝕刻液中一定不含Cu2+ |
B | 將Fe(NO3)2樣品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液 | 溶液變紅 | 稀硫酸能氧化Fe2+ |
C | 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液 | 均有固體析出 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 |
D | 葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2混合加熱 | 生成磚紅色沉淀 | 葡萄糖分子中含有醛基 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為（ ）
A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1
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【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應(yīng)方程式_________________________。
(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中，負極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標(biāo)況）。
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【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = __________，250s時，H2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。
的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____， 反應(yīng)達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時______（填增大、減小或不變）。
(5)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______
a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣
d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3
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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說法錯誤的是
A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A
B.簡單氫化物的沸點：B<C
C.d與m反應(yīng)的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動
D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________。
（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。
（3）加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。
（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2-3，______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。
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