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          【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為（ ）
          A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          △H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，斷裂 1 mol N-N 鍵吸收 167 kJ 熱量，生成 1 mol N≡N 鍵放出 942 kJ 熱量則 1 mol N4 生成 N2 的△H=167kJ/mol×6-942kJ/mol×2=-882kJ/mol，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達到化學平衡，平衡常數(shù)。恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加。下列說法正確的是
          A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變
          B.增大c(A)、c(B)，K增大
          C.該反應(yīng)的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
          D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示的裝置進行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。則：
          (1)電源的F端為_____________極。
          (2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。
          (3)在B中觀察到的現(xiàn)象是____________，______________，_________
          (4)室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體。若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則A溶液的pH為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物Y具有保肝、抗炎、增強免疫等功效，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是
          A.一定條件下X可發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)
          B.1 mol Y最多能與4mol NaOH反應(yīng)
          C.X與足量H2反應(yīng)后，每個產(chǎn)物分子中含有8個手性碳原子
          D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量Br2反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
          B.合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學合成方法得到的
          C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果
          D.碰撞理論和過度態(tài)理論是常用的化學反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對化學反應(yīng)速率的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20號的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子電子總數(shù)為10。L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。試回答：
          (1)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物乙。
          ①乙的電子式為________________，化學鍵類型為________________，晶體類型為________________；
          ②實驗室制取乙的化學方程式為_______________________________________。
          (2)由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)焰色反應(yīng)顯淺紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是__________________________（用離子方程式表示）；若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________，原因是____________________________________________________________________。
          (3)NY2與水反應(yīng)生成Y2X2和化合物甲的化學方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2C2O4為二元弱酸。25 ℃時，向0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>HCl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42)＞c(HC2O4)＞c(OH)＞c(H＋)
          B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)
          C.c(Cl－)＝0.100 mol·L1溶液中：c(OH)c(H＋)＝c(H2C2O4)c(C2O42)
          D.c(HC2O4)＝c(C2O42)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4)＜0.100 mol·L1＋c(H2C2O4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，在1L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

           
          A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：X(g)＋Y(g) Z(g)
          B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小
          C.反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(Z)＝0.4mol／(L·min)
          D.反應(yīng)達到平衡后，增大壓強，Z的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
          （1）配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標準溶液，所需玻璃儀器有______、______量筒、燒杯、玻璃棒。
          （2）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）
          （3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________，直到加入一滴鹽酸后，溶液由_________，即到終點。
          （4）滴定操作可分解為如下幾步：
          ①檢查滴定管是否漏水；
          ②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
          ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；
          ④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)）；
          ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作
          正確的操作順序為：_________。
          （5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          實驗序號
          待測液體積（mL）
          所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
          滴定前
          滴定后
          1
          20.00
          0.60
          20.70
          2
          20.00
          6.00
          25.90
          3
          20.00
          1.40
          23.20
          則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
          （6）若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結(jié)果____________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測堿的濃度值_________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。
          

			
          

			
          
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