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        1. 【題目】T℃時,在1L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中XY、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(

          A.容器中發(fā)生的反應可表示為:X(g)Y(g) Z(g)

          B.保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K減小

          C.反應進行的前3 min內(nèi),用X表示的反應速率 v(Z)0.4mol(L·min)

          D.反應達到平衡后,增大壓強,Z的體積分數(shù)增大

          【答案】D

          【解析】

          A、根據(jù)圖1,X、Y的物質(zhì)的量減少,為反應物,Z為生成物,3minX、Y物質(zhì)的量不變且不為0,屬于可逆反應,物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比,XY、Z的物質(zhì)的量變化量之比為(2.0-1.4)(1.6-1.4)(0.8-0.4)=312,則該反應為X(g)+3Y(g)2Z(g),故A錯誤;

          B、溫度越高,反應速率越快,到達平衡需要的時間越短,故溫度T1T2,升高溫度,Y 的體積百分含量減小,說明升高溫度,平衡正向移動,化學平衡常數(shù)增大,故B錯誤;

          C、3min內(nèi)用X表示的反應速率v(X)==0.2mol/(Lmin),故C錯誤;

          D、反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡后,增大壓強,平衡正向移動,Z的體積分數(shù)增大,故D正確;

          故選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學設(shè)計如下元素同期表,以下說法正確的是

          A. 白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

          B. X、Y、Z元素分別為N、P、O

          C. 原子半徑:Z>X>Y

          D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最高的是X的氫化物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為(

          A.+882 kJ·mol1B.-882kJ·mol1C.+1216 kJ·mol1D.-1216 kJ·mol1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,XY、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

          (1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為__________。

          (2)若上述反應中XY、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN22.0molH2,一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

          t/s

          0

          50

          150

          250

          350

          n(NH3)

          0

          0.24

          0.36

          0.40

          0.40

          0~50s內(nèi)的平均反應速率 v(N2) = __________250s時,H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

          (3)已知:鍵能指在標準狀況下,將1mol氣態(tài)分子ABg)解離為氣態(tài)原子Ag),Bg)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中___(填吸收放出)的能量為____, 反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應的能量變化的數(shù)值為____kJ。

          (4)反應達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____(填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時______(填增大、減小或不變)。

          (5)為加快反應速率,可以采取的措施是_______

          a.降低溫度 b.增大壓強 c.恒容時充入He

          d.恒壓時充入He e.及時分離NH3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、BC、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a、d分別是A、D元素對應的單質(zhì),m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物,氣體p常作果實催熟劑,mn為兩種常見的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是

          A.原子半徑由大到小的順序為:D>B>C>A

          B.簡單氫化物的沸點:B<C

          C.dm反應的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動

          D.CD形成的化合物中一定含有離子鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

          1Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

          2)實驗室用KSCN溶液、苯酚檢驗Fe3+。

          1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

          ②類鹵素離子可用于Fe3+的檢驗,其對應的酸有兩種,分別為硫氰酸和異硫氰酸,這兩種酸中沸點較高的是______

          3)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

          4)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示

          ①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

          ②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、YZ、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

          A. 原子半徑:WZYX

          B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:ZWX

          C. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最低

          D. W的單質(zhì)能與水反應,生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:

          (1)“煅燒氧化”時,1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。

          (2)“浸取”時,為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有____________、____________(列舉2點)

          (3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應,生成MnO2___________;寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________

          (4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成,發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

          (5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分數(shù)的步驟如下:

          步驟1. 準確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

          步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

          步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以綠礬(主要成分FeSO4·7H2O,部分Fe2已被氧化為Fe3)為原料,生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)的工藝流程如下:

          1)“轉(zhuǎn)化”過程中,加入Fe粉時發(fā)生反應的離子方程式為____;為提高該反應速率可采取的措施有:____、____。

          2)“結(jié)晶”時,控制溫度在75℃左右進行(相關(guān)物質(zhì)的溶解度見下圖),從溶液中析出的晶體是____(填化學式)。

          3)“濾液”的主要成分為FeSO4、____(填化學式)。利用該濾液將工業(yè)廢水中的Cr2O72還原為Cr3,然后投加石灰乳,使Cr3轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,理論上完全反應消耗的n(FeSO4)n(Cr2O72) =____。

          4)“煅燒”時生成鐵紅的化學方程式為____。

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