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          【題目】下列說法正確的是
          A.12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
          B.合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學合成方法得到的
          C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果
          D.碰撞理論和過度態(tài)理論是常用的化學反應速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對化學反應速率的影響
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．C、和質(zhì)子數(shù)同為6，而中子數(shù)分別為6、7、8，互為同位素，只有的放射性可用于考古斷代，故A錯誤； 
          B.合成纖維是將人工合成的、具有適宜分子量并具有可溶或可熔性的線型聚合物，經(jīng)紡絲成形和后處理而制得的化學纖維，故B錯誤； 
          C.催化劑不能使平衡移動，只能改變反應速率，故C正確； 
          D.過渡態(tài)理論不可解釋溫度對反應速率的影響，故D錯誤． 
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實驗流程如下：
          請回答：
          (1)寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應的化學方程式______。
          (2)步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是________。
          (3)下列有關(guān)實驗說法正確的是________。(填編號)
          A．減壓過濾使用的濾紙，為確保把所有的孔都覆蓋住，應使濾紙大于布氏漏斗內(nèi)徑
          B．為得到純凈的硫酸鋁晶體，采用加熱烘干的方式干燥
          C．步驟Ⅵ洗滌沉淀時，關(guān)小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌
          D．步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度
          (4)H2O2濃度對反應速率有影響。通過下圖所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備，該設備的作用是____。
          (5)為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度，進行以下實驗：
          步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸—醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反應后稀釋至250 mL。
          步驟二：取25.00 mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定過量的EDTA，達到終點時消耗V2mL ZnCl2溶液。
          已知：M［Al2(SO4)3·18H2O]＝666 g·mol -1，EDTA分別能與Al3＋或Zn2＋以物質(zhì)的量之比1∶1進行反應。
          ①在步驟二取上述稀釋液25.00 mL于錐形瓶中，有下圖所示操作(手持部分省略)，其中正確的是____。(填編號)取溶液所用儀器的名稱是____
          ②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為____(用含字母的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。
          （2）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫制備是目前的研究熱點�？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦�，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
          ①制H2時，連接_______________（填K1或者K2）。產(chǎn)生H2的電極反應式是_____________。
          ②改變開關(guān)連接方式，可得O2,寫出制備氧氣時電極3對應的電極反應式是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
          選項
          實驗操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉，振蕩
          得到澄清溶液
          蝕刻液中一定不含Cu2+
          B
          將Fe(NO3)2樣品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液
          溶液變紅
          稀硫酸能氧化Fe2+
          C
          向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液
          均有固體析出
          蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
          D
          葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2混合加熱
          生成磚紅色沉淀
          葡萄糖分子中含有醛基
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）
          A.達到平衡狀態(tài)，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
          B.單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
          D.反應達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為（ ）
          A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應方程式為________________________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式_________________________。
          (2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
          (3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學反應而被腐蝕的原理示意圖。
          ①腐蝕過程中，負極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）； 
          ②環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；
          ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對應的單質(zhì)，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是
          A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A
          B.簡單氫化物的沸點：B<C
          C.d與m反應的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動
          D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是 （ ）
          選項
          實驗
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液
          產(chǎn)生藍色沉淀
          原溶液中有Fe2+，Fe3+
          B
          向C6H5ONa溶液中通入CO2
          溶液變渾濁
          酸性：H2CO3>C6H5OH
          C
          向K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇
          橙色溶液變?yōu)榫G色
          乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯
          D
          某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
          再加足量鹽酸
          產(chǎn)生白色沉淀
          仍有白色沉淀
          原溶液中有SO42-
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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