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          【題目】在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是
          A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
          B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
          C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-
          D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：pH=1的無(wú)色溶液顯酸性，則A、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、酸性溶液中氫氧根不能大量共存，且亞鐵離子和高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、四種離子均是無(wú)色的，在酸性溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、鐵離子和偏鋁酸根離子水解相互促進(jìn)，不能大量共存，且鐵離子是棕黃色，D錯(cuò)誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A．122.5 g KClO3中含Cl-數(shù)目為NA
          B．1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含氫原子數(shù)目為2NA
          D。常溫常壓下，32 g SO3中含氧原子數(shù)目為1.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L—1
          B. b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
          C. a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)
          D. 25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10—2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氮，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
          ①取水樣10.0ml于錐形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示劑2-3滴。
          ②取一滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
          ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①加入的指示劑是______________。
          （2） 步驟②應(yīng)使用___________式滴定管。
          （3）試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：___________________________。
          （4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。
          （5）請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤：_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
          （1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫(xiě)編號(hào)）____________。
          （2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：___________________。
          （3）在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH） 2]=2.2x10-20）。若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】COCl2俗名光氣，有毒，在一定條件下，可發(fā)生：COCL2(g） CO(g）+CL2(g） △H＜0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入氨氣能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是( ）
          A．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡
          B．增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變
          C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          D．增大X的量，平衡即可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
          A. 已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)
          B. 由水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存
          C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO4２－先產(chǎn)生沉淀
          D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】未來(lái)可再生能源和清潔能源將成為人類(lèi)利用新能源的主力軍，下列關(guān)于能源的敘述正確的是（ ）
          A.化石燃料是可再生能源
          B.風(fēng)能、太陽(yáng)能是清潔能源
          C.化石燃料都是清潔能源
          D.氫能是不可再生的清潔能源
          

			
          

			
          
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