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          【題目】COCl2俗名光氣，有毒，在一定條件下，可發(fā)生：COCL2(g） CO(g）+CL2(g） △H＜0．下列有關說法正確的是
          A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
          B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入氨氣能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
          C．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)
          D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率，不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，容器的體積增大，反應物的分壓減小，平衡正向進行，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．反應過程中生成的一氧化碳和氯氣始終1：1，則單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1：1時，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、平衡時，其他條件不變，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
          B. 自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小或不變
          C. ΔH＜0、ΔS＜0的反應一定能自發(fā)進行
          D. ΔH＞0、ΔS＜0的反應一定不能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
          A. 鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          C. 氧化銅溶于醋酸：CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O
          D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是
          A．反應混合物的濃度
          B．反應體系的壓強
          C．正、逆反應的速率
          D．反應物的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是
          A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
          B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
          C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-
          D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣，要吸收這些尾氣，下列試劑最適宜的是（ ）
          A．飽和石灰水 B．飽和食鹽水 C．燒堿溶液 D．自來水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：
          2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍。
          試計算：（1）H2的反應速率是多少？（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物甲中含有明礬KAl(SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。
          請回答下列問題：
          （1）寫出A、B的化學式：A______；B_____。
          試劑a最好選用______________（填序號），寫出反應的離子方程式：_________。
          （2）除去固體A中混有的鎂選用__________（填序號），寫出反應的化學方程式：___________。
           a.NaOH溶液 b.稀鹽酸 c.二氧化碳 d.氨水
          （3）寫出反應②的離子方程式：_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合鐵（III）〕 和Fe(CO)x等多種配合物。
          （1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為_____，與NO3-互為等電子體的分子是__________。
          （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式依次為______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
          （3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=______。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20 .5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。
          （4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_______。
          

			
          

			
          
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