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          將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當反應(yīng)進行到第t min時,測得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時反應(yīng)達到平衡。
          (1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
          (2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B)=　　　　。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2　1　3　2
          (2) mol·(L·min)-1
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)請回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                          。
          （2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率                 。
          （3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
          溫度
          		25℃    ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
          主要成份
          		WO3        W2O5      WO2          W
           
          500℃時，固體物質(zhì)的主要成分為                                        ；
          第二階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           ；
          假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為               。
          鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說法正確的有               。
          A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
          B．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
          C．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上   
          D．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
          (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　________________________________; 
          (2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
          (3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          　　　　　　實驗
          混合溶液　　　　　
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
                     		E
                     		F
           
          4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
                     		30
                     		V1
                     		V2
                     		V3
                     		V4
                     		V5
           
          飽和CuSO4溶液/mL
                     		0
                     		0.5
                     		2.5
                     		5
                     		V6
                     		20
           
          H2O/mL
                     		V7
                     		V8
                     		V9
                     		V10
                     		10
                     		0
           
           
          ①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
          ②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈　　　　色,實驗E中的金屬呈　　　　色; 
          ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          298 K時，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

          試回答下列問題。
          （1）已知298 K時60 s達到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40～60)        v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
          （2）若298 K達到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是       mol。
          （3）298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       mol/L。
          （4）若反應(yīng)在298 K進行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉(zhuǎn)化率為       (填序號)。
          A．等于60%   B．等于40%
          C．小于40%   D．介于40%～60%之間
          （5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：            。
          （6）若反應(yīng)在298K進行，反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將         (填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          （7）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點的切線斜率的意義是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
          組分
          		HCOOCH3
          		H2O
          		HCOOH
          		CH3OH
          物質(zhì)的量/ mol
          		1.00
          		1.99
          		0.01
          		0.52
           
          甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖：

          (1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
          反應(yīng)時間
          范圍/min
          		0～5
          		10～15
          		20～25
          		30～35
          		40～45
          		50～55
          		75～80
          平均反應(yīng)速率
          /(10－3 mol·min－1
          		1.9
          		7.4
          		7.8
          		4.4
          		1.6
          		0.8
          		0.0
           
          請計算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。
          (2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
          ____________________________________________________________
          (3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

          硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
          (1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；
          (2)若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1________K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

          (1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為___________________________________。
          (2)在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨氣及時從反應(yīng)后的氣體中分離出來。運用化學(xué)平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
          (3)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。

          ①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。
          ②在相同溫度下，當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          ③在250°C、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為________%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          （1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為   mol·L-1·min-1。

          （2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
          ①下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是      (填序號)。
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
          b．3v正(N2)=v逆(H2)
          c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
          d．混合氣體的密度保持不變
          e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          ②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比          (填“變大”“變小”或“不變”)。
          ③達到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是         。

          a．升高溫度，同時加壓
          b．降低溫度，同時減壓
          c．保持溫度、壓強不變，增大反應(yīng)物濃度
          d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
          （3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。   氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
          2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)  H=-akJ·mol-1
          4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
          則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：              。
          若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K=　　　　。當上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡　　　　移動(填“向右”“向左”或“不”)。 
          

			
          

			
          
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