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          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

          硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
          (1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；
          (2)若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1________K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)<　向左　(2)>　>
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          n(NO)(mol)
                     		0.020
                     		0.010
                     		0.008
                     		0.007
                     		0.007
                     		0.007
           
           
          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
          (2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

          (3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)
          b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)
          d．容器內(nèi)密度保持不變
          (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
          a．及時分離出NO2氣體
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度
          d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時,在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

          (1)在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
          (2)從反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為　　。 
          (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進行到第t min時,測得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時反應(yīng)達到平衡。
          (1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
          (2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B)=　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。
          (1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          (2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2>p1 
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1>p2 
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1>T2 
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1>2 
          (3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)
          ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1
          該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          實驗編號
                     		鋅的狀態(tài)
                     		反應(yīng)溫度/℃
                     		收集100 mL氫氣
          所需時間/s
           
          Ⅰ
                     		薄片
                     		15
                     		200
           
          Ⅱ
                     		薄片
                     		25
                     		90
           
          Ⅲ
                     		粉末
                     		25
                     		10
           
           
          (1)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
          (2)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
          (3)能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是________和________；
          (4)請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響：_______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??
          CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝________。
          （2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
                     		CH3COONa
                     		NaHCO3
                     		Na2CO3
                     		NaClO
                     		NaCN
                     		Na2SO4
           
          pH
                     		8.8
                     		9.7
                     		11.6
                     		10.3
                     		11.1
                     		7.0
           
           
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是________。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
          A．HCN      B．HClO      C．H2SO4     D．CH3COOH     E．H2CO3
          ③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因為________（用離子方程式表示）。
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （3）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。

          A．加入適量BaCl2（固體）可以使溶液由d點變到c點
          B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
          C．d點無BaSO4沉淀生成
          D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

          ①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v（NH3）＝________，放出的熱量為________。
          ②25 min時采取的措施是_______________________；
          ③時段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________（用具體數(shù)據(jù)表示）。
          （2）電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反應(yīng)②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。

          （3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，則負極電極反應(yīng)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實,該合成對解決能源問題具有重大意義。
          (1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:　。 
          (2)由CO2和H2合成乙醇的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。實驗測得溫度對反應(yīng)的影響如圖所示。

          ①正反應(yīng)的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 
          ②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=　                      。 
          (3)對于該化學(xué)平衡,為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有　　　。 
          A．升溫B．加壓
          C．加催化劑D．增加CO2的濃度
          (4)現(xiàn)有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

          ①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　。 
          ②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH參加反應(yīng),則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為　　　 L。
          

			
          

			
          
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