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          【題目】下列敘述正確的是
          A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B. 有機(jī)物的消去產(chǎn)物只有2種
          C. 有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
          D. 可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是不可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 有機(jī)物的消去產(chǎn)物只有1種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，應(yīng)含有碳碳雙鍵，可能為酯CH2=CH-COOCH3，也可能為酸CH2=CH- CH2COOH、CH3CH=CHCOOH等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．已烯能使溴水褪色，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色層在下層，乙酸和水混溶，可鑒別，選項(xiàng) D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
          已知
          類推
          A
          將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
          將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
          B
          稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
          NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
          C
          鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3
          鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe＋3I22FeI3
          D
          向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
          向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。
          （1）寫(xiě)出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________
          （2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________
          （3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________
          （4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
          ① 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是___________
          ② 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________
          ③ 兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________
          （5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________ (保留兩位小數(shù)，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5流程：
          （1）步驟①所得廢渣的成分是____________（寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱__________；
          （2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4 (水層)
          ②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是_____________________________；
          ③中X試劑為（寫(xiě)化學(xué)式）______________________________________；
          （3）④的離子方程式為 ___________________________________________；
          （4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
          pH
          1.3
          1.4
          1.5
          1.6
          1.7
          1.8
          1.9
          2.0
          2.1
          釩沉淀率%
          88.1
          94.8
          96.5
          98.0
          98.8
          98.8
          96.4
          93.1
          89.3
          結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為____________；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有__________和_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.汽車(chē)尾氣中含有NO、CO等有害物質(zhì)，其中NOx會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題。
          NH3-SCR技術(shù)是去除NOx最為有效的技術(shù)之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。
          （1）汽車(chē)燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化學(xué)方程式表示，該反應(yīng)為為可逆反應(yīng)）；汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因 _____________________________。
          （2）①NH3去除尾氣中的NOx，當(dāng)v(NO)：v(NO2)=1:1時(shí)稱為“快速SCR 反應(yīng)”，該反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________ ；
          ②合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如下所示。
          CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol 
          H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol
          CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol
          則用CH4(g)和H2O(g)反應(yīng)制得H2(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為___________。
          （3）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：
          ①Pt電極上發(fā)生的是 ______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；
          ②NiO電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________；
          （4）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值(p/p0)如下表。
          時(shí)間/t
          0min
          2min
          5min
          10min
          13min
          15min
          比值(p/p0)
          1
          0.97
          0.925
          0.90
          0.90
          0.90
          0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(NO)=___________________；
          （5）將上述反應(yīng)的CO2與NH3為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
          對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過(guò)量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H2O(g)]為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，至達(dá)新平衡的過(guò)程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)反應(yīng)中間體(M)的一種合成路線如圖所示。
          ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)烴A的密度是H2的14倍
          ④芳香族化合物H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B的名稱（系統(tǒng)命名）為_____________ ；H→I的反應(yīng)類型為___________;
          （2）J中官能團(tuán)的名稱為_________，
          （3）G→H的化學(xué)方程式為____________________________________________;
          （4）D+J→M的化學(xué)方程式為__________________________________________;
          （5）寫(xiě)出符合下列條件的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________（不考慮立體異構(gòu)）。
          ①苯環(huán)上連有-NO2 ②核磁共振氫譜有3個(gè)峰
          符合以上條件的J的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是__________________(填選項(xiàng)字母)。
          a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 
          （6）結(jié)合已有知識(shí)和相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3CHO和E為原料，經(jīng)三步制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例為：_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛(ài)美麗地球 守護(hù)自然資源”。下列做法不符合這一主題的是
          A. 超量開(kāi)采稀土資源，滿足全球市場(chǎng)供應(yīng)
          B. 推廣清潔能源汽車(chē)，構(gòu)建綠色交通體系
          C. 合理處理廢舊電池，進(jìn)行資源化再利用
          D. 科學(xué)施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng)，則Cl2 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
          A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 無(wú)法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
          （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
          ①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
          ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。
          ③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
          （3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
          （4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
          ②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。
          

			
          

			
          
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