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          【題目】2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球 守護自然資源”。下列做法不符合這一主題的是
          A. 超量開采稀土資源，滿足全球市場供應(yīng)
          B. 推廣清潔能源汽車，構(gòu)建綠色交通體系
          C. 合理處理廢舊電池，進行資源化再利用
          D. 科學施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.超量開采稀土資源，造成資源浪費，不符合守護自然資源的要求，A錯誤；
          B.推廣清潔能源汽車，構(gòu)建綠色交通體系，就可以減少大氣污染，避免有害氣體的排放，B正確；
          C.合理處理廢舊電池，進行資源化再利用，不僅可以節(jié)約資源，也可以減少對環(huán)境的污染，C正確；
          D.科學施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染，使天更藍，水更清，保護了地球，D正確；
          故合理選項是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
          （1）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝196.6 kJ·mol–1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH＝113.0 kJ·mol–1
          請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學方程式 。
          ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是   。
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變
          d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2
          （2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：
          CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )  △H=－116kJ/mol
          一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。
          ① 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝  。
          ②反應(yīng)5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   (填字母序號)。
          a．c(H2)減少
          b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
          d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
          （3）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P) 的關(guān)系如圖所示。
          A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA  tC(填“>”、“<”或“=”)。
          ② 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B的平衡常數(shù) KB= ，C點的平衡常數(shù)KC   KB(填“<”、“>”或“=”)。
          （4）下圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的   極（選填“正”或“負”），寫出B極電極反應(yīng)式   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是
          A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
          B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
          C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑
          D. 圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B. 有機物的消去產(chǎn)物只有2種
          C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
          D. 可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的3p能級上有兩個未成對電子，因此其 （ ）
          A. 第三電子層上有4個電子B. 最高正價為+2
          C. 最高正價為+4D. 第二電子層沒有未成對電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向， M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選�。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：
          (1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。
          (2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。
          (3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式：________________________________。
          (4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。
          制取Y氣體的化學方程式是________________________。
          (5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是
          A.NO2B.Cl2C.NOD.SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0-60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4）為______mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
          （2） 100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。
          a: T______100℃ （填“大于”或“小于”) ，判斷理是_______
          b：計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（要求寫出計算過程）__________。
          （3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸
          B.賞心悅目的雕花玻璃可用HF刻蝕而成
          C.空氣質(zhì)量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO2
          D.光化學煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)
          

			
          

			
          
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