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        1. 下列說法中,不正確的是
          A.利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)不可以比較Cu、Fe2+的還原性:
          B.足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)只產(chǎn)生一種氣體
          C.氮的固定不一定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)
          D.用苯萃取溴水中的Br2時(shí),有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
          BD

          試題分析:在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,所以鐵加入硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng),只能比較得出還原性Fe>Cu,故A正確;銅能與稀、濃硝酸反應(yīng),由于銅過量,所以銅與濃硝酸反應(yīng)先生成NO2,隨著硝酸濃度下降變成稀硝酸后,產(chǎn)生NO氣體,故B錯(cuò)誤;氮的固定有多種,除了人工固氮還有雷雨固氮和生物固氮等多種形式,C正確;苯的密度小于水,在上層,所以做完萃取實(shí)驗(yàn)應(yīng)從上層放出,D錯(cuò)誤;故選BD。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知:① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;② 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③ 取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)。下列判斷正確的為
          A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+>I2
          B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
          C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
          D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2,溶液變成無(wú)色。下列說法不正確的是
          A.滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物
          B.通入SO2后,溶液變無(wú)色,體現(xiàn)SO2的還原性
          C.整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
          D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2>I2>SO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          有下列三個(gè)反應(yīng):
          ①Cl2+FeI2FeCl2+I2 
          ②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
          ③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
          下列說法中正確的是(  )
          A.①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2
          B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
          C.在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時(shí),有2 mol HCl被氧化
          D.根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理,發(fā)生反應(yīng)下列說法正確的是
          A.CH3OH被氧化,表現(xiàn)氧化性
          B.此條件下還原性強(qiáng)弱為:N2>CH3OH
          C.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mole
          D.該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中,正確的是
          A.Fe3>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3C.I2>Cl2>Fe3D.Cl2>Fe3>I2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          Fe2和I是兩種常見的還原性離子。
          (1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由淺綠色變成黃色,反應(yīng)的離子方程式為________________________;向KI溶液中滴加氯水,溶液由無(wú)色變成黃色,反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          (2)請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I的還原性強(qiáng)于Fe2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中,再滴加1~2滴氯水。
          現(xiàn)象:溶液變成黃色。
          結(jié)論:                         
                                        。
          步驟2:__________________________
          __________________________________
          現(xiàn)象:                      ;
          結(jié)論:                      
           
          (3)利用    中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價(jià),實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:取少量樣品溶于水,                                                                      。
          (4)向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2時(shí),請(qǐng)寫出總的離子方程式:                                                  

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比是2∶3∶4,通入一定量的Cl2,該比值為1∶1∶1,則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I的物質(zhì)的量之比是 (   )
          A.1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          分析下列反應(yīng):5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O,據(jù)此作答:
          (1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
          5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
          (2)該反應(yīng)的氧化劑是         
          (3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是          。
          (4)當(dāng)反應(yīng)生成0.3 mol Cl2時(shí),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是            。

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