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          有下列三個(gè)反應(yīng):
          ①Cl2+FeI2FeCl2+I2　
          ②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
          ③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
          下列說法中正確的是(　　)
          A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2
          B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
          C．在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時(shí),有2 mol HCl被氧化
          D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          ①中的氧化產(chǎn)物為I2,A錯(cuò);根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+,B錯(cuò);根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況分析知,C對;根據(jù)反應(yīng)②可知,還原性Fe2+>Br-,若有Br2產(chǎn)生,則Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,D錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。
          已知：①氧化性： ＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；②KI＋I(xiàn)2KI3
          （1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
          ①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗(yàn)是否含有   （用離子符號表示），藍(lán)色的沉淀是_______（用化學(xué)式表示）。
          ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：______、______
          （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
          將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。
          （3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
           
          		0.01mol·L－1KIO3
          酸性溶液(含淀粉)
          的體積/mL
          		0.01mol·L－Na2SO3
          溶液的體積/mL
          		H2O的
          體積/mL
          		實(shí)驗(yàn)
          溫度
          /℃
          		溶液出現(xiàn)
          藍(lán)色時(shí)所
          需時(shí)間/s
          實(shí)驗(yàn)1
          		5
          		V1
          		35
          		25
          		t1
          實(shí)驗(yàn)2
          		5
          		5
          		40
          		25
          		t2
          實(shí)驗(yàn)3
          		5
          		5
          		V2
          		0
          		t3
           
          表中數(shù)據(jù)：t1     t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示最驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的徼型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
          已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

          對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是
          選項(xiàng)
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		解釋或結(jié)論
          A
          		a處變藍(lán)，b處變紅棕色
          		氧化性：Cl2>Br2>I2
          B
          		c處先變紅，后褪色
          		氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
          C
          		d處立即褪色
          		氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
          D
          		e處變紅色
          		還原性：Fe2＋>Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

          實(shí)驗(yàn)過程:
          Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
          Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
          Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
          Ⅳ.……
          (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　。 
          (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。 
          (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　。 
          (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。 
          (5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下　　　　,得電子能力逐漸減弱。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有下列三個(gè)反應(yīng)方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2　②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－  ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列說法正確的是   (　　)。
          A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3＋、Cl2
          B．根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl2>Co2O3>Fe3＋
          C．在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時(shí)，有2 mol HCl被氧化
          D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？
          環(huán)節(jié)一：理論推測
          部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據(jù)是________。
          部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2＋氧化為
          Fe3＋而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
          環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
          在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：。
          實(shí)驗(yàn)1：
          試管
          		操作
          		現(xiàn)象
          ①
          		先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
          		溶液為黃色
          ②
          		先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
          		溶液為黃色
           
          環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
          (1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，離子方程式為________。
          同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)2：
          操作
          		應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
           
          (2)該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
          可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
          可能2：______________。
          實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。
          操作
          		現(xiàn)象
          向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液
          		靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色
           
          同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
          實(shí)驗(yàn)4：
          操作
          		現(xiàn)象
          向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5   mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
          		靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色
           
          你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是________________。
          同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
          (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          京滬高鐵鋪設(shè)的鐵軌為稀土鋼軌。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體。已知：鈰常見的化合價(jià)為＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列說法正確的是（　�。�。
          A．用惰性電極電解Ce（SO4）2溶液，可在陰極獲得鈰
          B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其離子方程式為Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
          C．金屬鈰著火時(shí)，可用沙土蓋滅
          D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，不正確的是
          A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)不可以比較Cu、Fe2+的還原性：
          B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)只產(chǎn)生一種氣體
          C．氮的固定不一定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)
          D．用苯萃取溴水中的Br2時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
          2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O      2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
          下列說法不正確的是（　�。�
          A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱
          B．在反應(yīng)過程中，溶液的pH基本不變
          C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變
          D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋
          

			
          

			
          
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