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          京滬高鐵鋪設的鐵軌為稀土鋼軌。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產(chǎn)生氣體。已知：鈰常見的化合價為＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列說法正確的是（　�。�。
          A．用惰性電極電解Ce（SO4）2溶液，可在陰極獲得鈰
          B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其離子方程式為Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
          C．金屬鈰著火時，可用沙土蓋滅
          D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          Ce與水反應，A錯誤；I－的還原性大于Fe2＋，所以I－也與Ce4＋反應，B錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C、D四種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D導線C；③A、C相連后同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，試判斷四種金屬的活動順序是
          A.A＞B＞C＞D         B.A＞C＞D＞B        C.C＞A＞B＞D        D.B＞D＞C＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(  )
          ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。
          A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是(　　)
          A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強
          B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
          C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強
          D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有下列三個反應:
          ①Cl2+FeI2FeCl2+I2　
          ②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
          ③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
          下列說法中正確的是(　　)
          A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2
          B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
          C．在反應③中生成1 mol Cl2時,有2 mol HCl被氧化
          D．根據(jù)反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學為了驗證Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進行以下實驗：
          (1)檢驗吸收液中的SO42—：_____________________________，
          證明Fe3＋能夠把H2SO3氧化成SO42—。
          (2)請完成并配平上述反應中的化學方程式：
          2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反應中的氧化產(chǎn)物是________(寫化學式)。
          (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，對其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能組合進行探究：
          ①提出假設。假設1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
          假設2：溶液中存在________。
          ②設計方案，進行實驗，驗證假設。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
          限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品紅稀溶液。
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，再用滴管取_________
          		若出現(xiàn)紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)紅色，則假設1不成立(或假設2成立)
          步驟2：
          		 
          步驟3：
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)反應①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是
          A．Fe3＋＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3＋C．I2＞Cl2＞Fe3＋D．Cl2＞Fe3＋＞I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是                                     。
          （2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的離子方程是             。
          （3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl、ISO2按還原性由強到弱順序排列為             。 
          II （4） 除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是                    ，離子方程式為                                         
          （5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）

          實驗過程：
          Ⅰ．打開彈簧夾K1-K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，單后關(guān)閉K1、K2、K3 .
          Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
          Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2.
          Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.
          Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3.
          Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅵ，檢驗B溶液中的離子.
          （1）過程Ⅰ的目的是___________________________
          （2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
          （3）A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________
          （4）用70%的硫酸支取SO2，反應速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
          （5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
          （6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是      
           
          		 過程Ⅳ B溶液中含有的離子
          		過程Ⅵ B溶液中含有的離子
          甲
          		    有Fe3+無Fe2+
          		有SO42-
          乙
          		  既有Fe3+又有Fe2+
          		有SO42-
          丙
          		    有Fe3+無Fe2+
          		           有Fe2+
           
          （7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
          查閱資料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)  FeSO3（s）
          提出假設：FeCl3和SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合顏色。
          某同學設計如下實驗，正式該假設的成立：

          溶液E和F分別是___________、_______________
          請用化學平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________
          

			
          

			
          
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