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          市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為： Li+2Li0.35NiO2  2Li0.85NiO­2，下列說法不正確的是（　　）
          A．放電時，負極的電極反應式：Li-e-=Li+
          B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
          C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。
          D．放電過程中Li+向正極移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由方程式可知，鋰單質(zhì)變?yōu)殇嚨幕衔锘蟽r升高，所以放電時Li作電池負極，A正確；充電時，Li0.85NiO­2 生成 Li和Li0.35NiO2 成，Li的化合價一部分升高一部分降低，所以既發(fā)生成氧化反應又發(fā)生還原反應（即電解反應），B正確；電解質(zhì)是能傳導Li+的高分子材料，所以，不可以是酸、堿溶液，C錯誤；放電時Li+ 通過電解質(zhì)溶液傳導至正極并生成Li0.85NiO­2 化合物，所以D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實解釋準確的是
          A．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－2 e－＝Fe2＋
          B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
          C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，該反應的△S＞0，說明反應△H＞0
          D．鉛蓄電池的正極反應為：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是
          A．銅鋅原電池中銅是正極
          B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極
          C．用電解法精煉銅時粗銅做陽極
          D．用電解法精煉銅時純銅做陽極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)下圖的說法正確的是(     )
          A．構(gòu)成原電池時溶液中SO42－移向Cu極
          B．構(gòu)成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e－＝Cu2+
          C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極
          D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，陰離子交換膜處的從右向左移動。下列分析正確的是

          A．A的金屬活動性弱于B
          B．Na+從y電極趨向x電極
          C．Y電極附近溶液先變紅
          D．B的電極反應：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分別放置下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
          （1）將上述反應設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
           
          ①圖中X溶液是_____________________________；
          ②石墨電極上發(fā)生的電極反應式為__________________________________________；
          ③原電池工作時，鹽橋中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進入X溶液中。
          （2）將上述反應設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
          ①M是__________極；
          ②圖丙中的②線是______________的變化。
          ③當電子轉(zhuǎn)移為2 mol時，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
          （3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。
          ①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O=Na2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是__________________________________。
          ②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)金屬的說法正確的是(    )
          A．犧牲陽極的陰極保護法構(gòu)成原電池，被保護的金屬作正極
          B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用
          C．不銹鋼不易生銹是因為表面有保護膜
          D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)下列①～④四個裝置的描述正確的是
          A．裝置①工作時溶液中OH—向陽極移動，因此陽極附近溶液先變紅色
          B．裝置②中Zn作正極，Cu作負極
          C．根據(jù)裝置③可實現(xiàn)對鐵制品表面鍍銅
          D．根據(jù)裝置④可實現(xiàn)對鐵閘門保護
          

			
          

			
          
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