Question

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 
①圖中X溶液是_____________________________；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的____________(填“K^＋”或“Cl^－”)不斷進(jìn)入X溶液中。
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)是__________極；
②圖丙中的②線是______________的變化。
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí)，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L^－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H₂O=Na₂FeO₄＋3H₂↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

Answer 1

（1） ①FeCl₃、FeCl₂ ②Fe³⁺+e^-=Fe²⁺　K^＋ （1分）
（2）①負(fù)（1分）  ②Fe^2＋�、�2.8
（3）

試題分析：（1）①參照反應(yīng)的自發(fā)性，Cu只能和FeCl₃反應(yīng)。②為正極，F(xiàn)e³⁺+e^-=Fe²⁺③陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。（2）參照?qǐng)D像中與電子的關(guān)系，可以發(fā)現(xiàn)③時(shí)銅的變化量，所以Cu作陽(yáng)極。則石墨作陰極。②線與 電子關(guān)系是1:1，可以推出是Fe²⁺。當(dāng)電子為2mol時(shí)，陽(yáng)離子有Cu²⁺ 1mol,Fe³⁺ 2mol Fe²⁺ 3mol.共需要OH^- 14mol,溶液體積為2.8L。（3）①Fe＋8OH^－－6e^－=FeO₄^2-＋4H₂O②2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－=2=FeO₄^2-＋3Cl^－＋5H₂O