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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
          A．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
          B．氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)O2－＋2H＋=H2O
          C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42－=BaSO4↓
          D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，因此A正確。B。氧化鋁為金屬氧化物，不能拆，B錯(cuò)誤。C氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)，不僅生成BaSO4，還有水，因此C錯(cuò)誤．D。Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋電荷不守恒，D錯(cuò)誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑：___________，離子方程式：___________。
          (2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞，相應(yīng)的離子方程式為：___________。
          (3)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的方程式為___________。
          (4)實(shí)驗(yàn)室配制好的硅酸鈉溶液保存過(guò)程中變質(zhì)相應(yīng)化學(xué)方程式是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1203，還含有Fe203、Si02）提取氧化鋁，冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；濾渣①的成分為________。
          （2）寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學(xué)方程式__________________；能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水？_________（填“能”或“不能”）。若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由：_________（若能，則此空不答）。
          （3）步驟③中的X 為______（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
          （4）若鋁土礦的質(zhì)量為mkg，最后得到A12O3的質(zhì)量為nkg(忽略提取過(guò)程中鋁元素的損失)，則鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（用含m、n 的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：
          1）、A元素是 ；B元素是 ；C元素是 （用元素符號(hào)表示）。
          2）、D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。
          3）、E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 。
          4）、F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。
          5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 。
          6）、H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯銨鹽（）、氯化亞錫（SnCl2）和水。
          （1）己知錫位于第五周期，與C同主族，寫出Sn2+的最外層電子排布式_______；Cl-中有___個(gè)填充電子的能級(jí)。
          （2）畫出硝基的電子式______，氯化亞錫分子的空間構(gòu)型是________；氯化苯胺鹽（）中N原子的雜化方式為_____，該鹽的水溶度較苯胺大的原因是___________。
          （3）在上述反應(yīng)中的各物質(zhì)涉及的微粒間作用力有_______。
          A、共價(jià)鍵 B、金屬鍵 C、離子鍵 D、配位鍵 E、氫鍵 F、范德華力
          （4）Sn的一種同素異形體——灰錫的晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則錫的配位數(shù)是_______。
          （5）假設(shè)錫原子（如圖中A、B兩原子）在體對(duì)角線上外切，晶胞參數(shù)為a，計(jì)算灰錫的空間利用率約為________。（百分?jǐn)?shù)表示，取兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如下圖所示（夾持儀器略去）。主要步驟如下：
          步驟l：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。
          步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。
          步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
          步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
          已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。
          ②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
          請(qǐng)回答：
          (1)儀器A的名稱是___________，它在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________。
          (2)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_______；該實(shí)驗(yàn)如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。
          (3)步騾3中，第一次過(guò)濾得到的固體物質(zhì)是______；根據(jù)步驟3、4，請(qǐng)總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：_________。
          (4)請(qǐng)根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明O2的氧化性比N2的強(qiáng)：________。
          (5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質(zhì)量為61.4g。則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
          ①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3
          ②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
          ③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          ④恒容條件下壓強(qiáng)保持不變
          ⑤一定體積下氣體的密度保持不變
          ⑥v正（SO2）=2v逆(O2)
          A.①②⑤   B.①③④ C.③④   D③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與NaOH溶液反應(yīng)
          C. 能與H2O反應(yīng)生成H2SO4 D. 一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
          B. 每生成1molO2，有44gCO2被還原
          C. a電極的反應(yīng)式為3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O
          D. C3H8O和O2形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質(zhì)溶液的負(fù)極反應(yīng)式：C3H8O－18e－+24OH－=3CO32－+16H2O
          

			
          

			
          
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