Question

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是_____，違反了洪特規(guī)則的是______。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。

（3）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關系。

①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。

②電負性：O________F，F(xiàn)________Cl。

③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。

Answer 1

【答案】 ② ③ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ＜ ＞ ＜ ＞ ＜ ＜

【解析】（1）泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；

（2）同一元素的原子中，基態(tài)和激發(fā)態(tài)原子的核外電子總數(shù)相等，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；在主族元素中，元素的最高化合價等于其族序數(shù)，從而確定其最高價氧化物對應的水化物；

（3）根據(jù)電負性、電離能的變化規(guī)律解答；電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d能量逐漸增大。

（1）泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，所以違反泡利不相容原理的是②；洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，因此違反洪特規(guī)則的有③；

（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，根據(jù)構造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，該元素是S元素，S元素最外層有6個電子，其最高化合價是+6價，其最高價氧化物對應的水化物是硫酸，其化學式為H2SO4；

（3）①同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca；

②同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負性：O＜F，F＞Cl；

③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d能量逐漸增大，所以能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np。