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          【題目】下列說法正確的是(　　)
          ①金屬和非金屬化合形成離子鍵
          ②離子鍵是陽離子，陰離子的相互吸引
          ③兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵
          ④非金屬原子間不可能形成離子鍵
          ⑤離子化合物可能含有共價鍵
          ⑥共價化合物中可能有離子鍵
          A. B. C. ③ ⑤D. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          ①金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，可能形成共價鍵，如氯化鋁中只含共價鍵，故錯誤；
          ②離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用力，含吸引和排斥力，故錯誤；
          ③兩個非金屬原子間只能以共用電子對結合，則只能形成共價鍵，故正確；
          ④非金屬原子間可能形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；
          ⑤離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故正確；
          ⑥共價化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的為離子化合物，故錯誤。
          所以C選項是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
          a
          b
          c
          e
          f
          試回答下列問題：
          （1）寫出元素e的基態(tài)原子電子排布式________________，其未成對電子數(shù)為________。
          （2）c在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為_____，中心原子的雜化形式為______雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質(zhì)分子，原子的雜化形式為______雜化。
          （3）b單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。
          若已知b的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，b的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
          ①晶胞中b原子的配位數(shù)為_____，表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________。
          ②該晶體的密度為_____________g/cm3（用含有關字母的代數(shù)式表示）。a、f中，與單質(zhì)b晶體中原子的堆積方式相同的是__________（填元素符號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1996年諾貝爾化學獎授于斯莫利等三位化學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學研究的新領域。后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈式炔烴──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳，下列說法正確的是
          A．C60與棒碳中所有的化學鍵都是非極性共價鍵
          B．棒碳不能使溴水褪色
          C．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應
          D．棒碳與乙炔互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是_____，違反了洪特規(guī)則的是______。
          （2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。
          （3）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關系。
          ①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。
          ②電負性：O________F，F(xiàn)________Cl。
          ③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是(　　)
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M是一種重要材料的中間體，結構簡式為：。合成M的一種途徑如下：
          A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去．
          已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰； 
          ②RCH=CH2 RCH2CH2OH；
          ③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水：
          請回答下列問題：
          （1）Y的結構簡式是________，D的官能團名為________。
          （2）步驟①的化學反應方程式是________。
          （3）步驟⑤的反應類型是________。
          （4）寫出步驟⑥中第Ⅰ步化學反應方程式是________。
          （5）下列說法不正確的是________。
          a．A和E都能發(fā)生氧化反應 b．1molB完全燃燒需6mol O2
          c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應 d．1molF最多能與3mol H2反應 
          （6）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構體中同時滿足下列條件的結構簡式為________。
          a．苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種
          b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物雖然種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物的命名正確的是（ ）
          A. 1,4一二甲基丁烷 B. 3-甲基丁烯
          C. HOOC-CH2-COOH丙二酸 D. CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】草酸亞鐵，在形成晶體時會結晶一定量的水；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。
          已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。
          回答下列問題：
          Ⅰ.甲同學檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想，進行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認為晶體中不存在+3價的鐵。你認為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。
          Ⅱ.乙同學為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結晶水含量，利用如下裝置：
          ①做實驗前首先要_____________________________；
          ②稱取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________，重復實驗直至B中恒重。
          a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K d.打開K，緩緩通入空氣 e.冷卻至室溫 f.稱量
          Ⅲ.丙同學用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
          （1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式_____________________
          （2）上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________
          （3）x=_______________
          （4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10%—15%。2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H22NH3，有關說法正確的是
          A. 不同的催化劑對化學反應速率影響均相同
          B. 新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景
          C. 新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
          D. 哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應
          

			
          

			
          
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