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          【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
          選項
          實驗操作和現(xiàn)象
          結論
          A
          測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大
          元素非金屬性：S>C
          B
          向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體
          溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
          C
          向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色
          Fe2+的還原性強于Br-
          D
          向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          溶液中一定含有SO42-
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH, 前者的pH比后者的小，故A錯誤；向盛有Fe(NO3）2溶液的試管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液, 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液中NO被Fe2＋還原為NO，NO在試管口被氧化為NO2，故B錯誤；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取, CCl4層無色，說明溴離子沒有被氧化，Fe2＋的還原性強于Br－，故C正確；向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有SO或，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是 (　　)
          A. 常溫下，48gO3和48gO2含有的原子數(shù)目均為3NA
          B. 1molOH-離子中含電子數(shù)目為10 NA
          C. 0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1 NA
          D. 33.6LCO中含有的原子總數(shù)是3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A．物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
          B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子 
          C．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關NA(阿伏加德羅常數(shù))說法錯誤的是(　　)
          A．0.012 Kg 12C含有的12C是NA個
          B．NA個水分子的質(zhì)量是18 g/mol
          C．1 mol O2中含有的氧分子數(shù)為NA個
          D．含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　　）
          A.稀NaOH溶液
          B.HCl溶液
          C.CuSO4溶液
          D.NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為探究氯氣的性質(zhì)并用Cl2制備HClO，設計如下實驗方案，請回答下列問題：
          實驗一：性質(zhì)探究
          設計圖3實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質(zhì)，部分夾持設計未畫出。
          圖3
          （1）請寫出裝置A中制備氯氣的反應化學方程式______________________；
          （2）裝置B的作用是______________________；
          （3）雙通管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球，實驗現(xiàn)象為_____________；
          實驗二：制備HClO
          （4）設計圖4所示裝置E代替圖3中的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣。
           
          圖4
          ①該方案反應后所得的溶液中HClO濃度比氯水中大的原因是_______________
          ②反應結束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應所得溶液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有__________
          ③該小組同學測得反應中碳酸鈣質(zhì)量減少a g，反應后從所得的100mL溶液中取用10mL與稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為b L（已換算成標準狀況），則原溶液中CaCl2的濃度為    mol·L－1（用含a、b的代數(shù)式表示，可不必化簡）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學——選修5有機化學基礎】
          下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。
          （1）D的化學名稱是 。
          （2）反應③的化學方程式是  。
          （有機物須用結構簡式表示）
          （3）B的分子式是 。
          A的結構簡式是 。反應①的反應類型是 。
          （4）符合下列條件的B的同分異構體的數(shù)目有 個。
          i）含有鄰二取代苯環(huán)結構、ii）與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
          寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式   。
          （5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途  。
          （6）試以乙烯為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設計合成路線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學——選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，F+的最外層電子排布全充滿。請回答下列問題：
          （1）寫出E的價層電子排布式 。
          （2）A、B、C、D電負性由小到大的順序為________（填元素符號）。
          （3）E(BD)4為無色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-19.3℃，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為 ，E與BD之間的作用力為 。
          （4）①寫出一種與BD32－互為等電子體的分子的化學式 。
          ②含F2+的溶液與K2SO4、氨水反應可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物離子[F(NH3)4]2+中含σ鍵的數(shù)目為 。
          ③ E元素與鑭(La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為 ；已知該合金的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為 g．cm－3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是（  ）
          A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應
          B．稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化
          C．氫氧化鈉和鹽酸反應；二氧化碳和碳反應
          D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒
          

			
          

			
          
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