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          【題目】下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是（  ）
          A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)
          B．稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化
          C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)
          D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．生石灰溶于水放熱；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)放熱，A錯誤；B．稀釋濃硫酸放熱；金屬或金屬氧化物熔化吸熱，但均是化學(xué)變化，B錯誤；C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；D．工業(yè)煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)；化石燃料燃燒是放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選C。、
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
          選項
          實驗操作和現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大
          元素非金屬性：S>C
          B
          向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體
          溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
          C
          向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色
          Fe2+的還原性強于Br-
          D
          向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          溶液中一定含有SO42-
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體通入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是( )
          A.NH3
          B.O2
          C.HBr
          D.HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
          ①該學(xué)生需要量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。
          ②配制時，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有___________。
          ③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_________
          A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容
          B．在定容時仰視刻度線
          C．在定容時俯視刻度線
          D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線
          E．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
          （4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________L鹽酸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在新能源中，氫能將會成為21世紀(jì)最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)。
          Ⅰ．已知101kPa、25℃時，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時放出的熱量數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          氫氣
          原煤
          (主要成份是C)
          汽油
          (主要成份C8H18)
          熱量(kJ)
          285．8
          250．9
          4910
          （1）H2燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________。
          （2）工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應(yīng)的離子方程式是_____________。
          Ⅱ．德國人發(fā)明了合成氨反應(yīng)，其原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa時，將氮氣和氫氣通入到體積為2升的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如右圖所示。
          （1）10分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均速率，V(NH3)= ________
          （2）在10-20分鐘內(nèi)氨氣濃度變化的原因可能是 （填空題）
          A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
          （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志   （填字母）
          A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
          B．混合氣體的密度不再隨時間變化
          C．容器內(nèi)的壓強不再隨時間而變化
          D．N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2
          E．單位時間生成nmolN2，同時生成3nmolH2
          F．amol 氮氮三鍵斷裂的同時，有6 amol氮氫鍵合成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2，該有機物的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）
          A. 9種 B. 10種 C. 11種 D. 12種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．電子數(shù)總為10的NH4+中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol
          B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含氯原子數(shù)為3的CHCl3體積約為22.4L
          C．足量氫氧化鈉溶液中通入lmolCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積約為22.4L的O2和O3組成的混合氣原子總數(shù)為1.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高元素； E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且 E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。
          請用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）D在元素周期表中的位置是 。
          （2）A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑。W的電子式為_________。
          （3）向W溶液中加入ZE3，會消弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是____________。
          （4）由A、B、D三種元素組成的兩種強電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性。甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為____________；乙促進水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________。
          （5）將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強正確的是
          A. H2>O2>CO>CO2 B. CO2>O2>CO>H2
          C. H2>CO>O2>CO2 D. CO2>H2>O2>CO
          

			
          

			
          
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