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        1. 下列各溶液中,相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

          A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)
          B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1
          C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
          D.常溫下,濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH<7:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)> c(H+)

          D

          解析試題分析:A、碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),所以得c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-),故A正確;B、任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1,故B正確;C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故C正確;D、常溫下,濃度為0.1mol?L-1 NaHSO3溶液的pH<7,說明HSO3-電離程度大于水解程度,HSO3-和水都電離出氫離子,只有HSO3-電離出SO32-,所以c(SO32-)<c(H+),故D錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):本題考查離子濃度比較。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
          【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
          (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> T/K
          pH
          c/10-3mol·L-1
          H2O2
          Fe2+

          為以下實(shí)驗(yàn)作參考
          298
          3
          6.0
          0.30

          探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
             
              
             
             

                   
          298
          10
          6.0
          0.30
           
          【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

          (2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率:
          υ(p-CP)=             mol·L-1·s-1
          (3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:                 
                            。 
          (4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí),                                   。
          (5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)問題與鹽的水解無關(guān)的是(  )

          A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 
          B.用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑 
          C.常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH小于7 
          D.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=" -lg" c(M),pc(CO32)= -lgc(CO32)。下列說法正確的是

          A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
          B.a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2)= c(CO32)
          C.b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)<c(CO32)
          D.c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2)﹥c(CO32)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          25℃時(shí),水中存在電離平衡:。下列敘述正確的是

          A.將水加熱,增大,不變
          B.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)增大,不變
          C.向水中加入少量固體,平衡逆向移動(dòng),降低
          D.向水中加入少量固體,平衡正向移動(dòng),增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列敘述中,正確的是

          A.用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2
          B.常溫下,某溶液中由水電離出的,該溶液一定呈酸性
          C.溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到
          D.在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達(dá)到平衡時(shí),溶液中Br-濃度降低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,微粒濃度間關(guān)系正確的是

          A.c(Na+)=c(CH3COO) >c(OH)=c(H+)
          B.c(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH)
          C.c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO) +c(OH)
          D.c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,下列判斷錯(cuò)誤的是

          A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
          B.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          C.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1
          D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說法正確的是(  )

          A.三種溶液pH的大小順序是③>②>①
          B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②
          C.若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后,pH最大的是①
          D.若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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          同步練習(xí)冊(cè)答案