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        1. 一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=" -lg" c(M),pc(CO32)= -lgc(CO32)。下列說法正確的是

          A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
          B.a(chǎn) 點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2)= c(CO32)
          C.b 點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)<c(CO32)
          D.c 點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2)﹥c(CO32)

          B

          解析試題分析:首先要理解pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)的含義以及圖像橫坐標、縱坐標所代表的含義。c(M)、c(CO32-)越大,則pM、p(CO32-)越小。類似于pH和c(H+)之間的對應關系。同時所有線上的點都代表飽和溶液。A. 作一條平行于橫坐標的輔助線,當pM相同時,MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大,即c(CO32- )依次減小,所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小。錯誤。B. a點為飽和溶液,pM和p(CO32-)相等,c(Mn2+)=c(CO32-)。正確。C. b點為飽和溶液,由于p(CO32-)=7>p(Ca2+)=1.5,所以c(CO32- )<c(Ca2+)。錯誤。D. c點不在線上,是不飽和溶液,由于p(Mg2+)>p(CO32-),所以c(Mg2+)<c(CO32-)。錯誤。
          考點:考查沉淀溶解平衡的知識。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn),向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時,溶液褪色先慢后快,即反應速率由小變大。小組成員為此“異常”現(xiàn)象展開討論,猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種,并為此設計實驗進行探究驗證。
          猜想Ⅰ:此反應過程放熱,溫度升高,反應速率加快;
          猜想Ⅱ:……。
          【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異常”原因
          【實驗用品】儀器:試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等;
          試劑:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4(硫酸酸化)溶液等。
          請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設計思路,補充完整所缺內(nèi)容。
          (1)草酸(H2C2O4,弱酸)與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為(已知:MnO4_還原產(chǎn)物是Mn2+                                                    
          (2)要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證,至少還需要一種實驗儀器是               。
          (3)猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設計實驗驗證猜想Ⅱ,進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器,分別是             。
          (4)基于猜想Ⅱ成立,設計方案進行實驗,請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。

           
          試管A
          試管B
          加入試劑
           
           
          (預期)實驗現(xiàn)象
          (褪色時間)
           
           
          結(jié)論
          猜想Ⅱ正確
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列有關中和滴定的操作:①用標準液潤洗滴定管;②往滴定管內(nèi)注入標準溶液;③檢查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示劑于待測液;⑥洗滌。正確的操作順序是              

          A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          常溫下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)=1×10-8,下列敘述正確的是(  )
          A.由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na)>c(Ac)>c(OH)>c(H)
          B.0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中,
          2c(H)+c(HA)=c(A)+c(OH)
          C.該溶液中由水電離出的c(H)=1×10-11 mol·L-1
          D.濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則
          c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

          A.HNO3 B.NaOH C.KCl D.CH3COOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列溶液,按由小到大順序排列的是
          溶液                   ②溶液
          溶液                ④溶液

          A.①②④③ B.②①④③ C.③④①② D.④③②①

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列各溶液中,相關微粒物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

          A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)
          B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1
          C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
          D.常溫下,濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH<7:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)> c(H+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          為了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入一種試劑,過濾后,在向濾液中加入適量的鹽酸,這種試劑是

          A.NaOH B.NH3·H2O C.MgCl2 D.MgCO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知溫度T時水的離子積常數(shù)為。該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

          A.a(chǎn)=b
          B.混合溶液的pH=7
          C.混合溶液中,
          D.混合溶液中,

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