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          為了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
          A．NaOH  B．NH3·H2O  C．MgCl2 D．MgCO3 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：增大pH，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3，過濾即除去Fe3+。為了不引進(jìn)新雜質(zhì)，故選用MgCO3。
          考點(diǎn)：溶液中的Fe3+的除去方法。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(常溫下)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
          A．醋酸鈉溶液pH>7
          B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣
          C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9 
          D．pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后pH<3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=" -lg" c(M)，pc(CO32－)= -lgc(CO32－)。下列說法正確的是 
          A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 
          B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) 
          C．b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－) 
          D．c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是
          A．用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2
          B．常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性
          C．溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到
          D．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時，溶液中Br-濃度降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關(guān)系正確的是
          A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) 
          B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) 
          C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) 
          D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
          ①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；  ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；
          ③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5 
          ④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者 
          A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH大于（　�。�
          A．2B．3C．4D．5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差 
          B．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率 
          C．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是(　　)
          A．三種溶液pH的大小順序是③>②>① 
          B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② 
          C．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是① 
          D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>② 
          

			
          

			
          
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