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        1. 【題目】下列說法正確的是(

          A. 乙醇和汽油都是可再生能源,應大力推廣乙醇汽油

          B. 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水

          C. 廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

          D. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用

          【答案】C

          【解析】

          A、汽油來源化石能源,屬于不可再生能源,錯誤;

          B、是因為海水中有電解質(zhì),易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕,錯誤;

          C、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源,正確;

          D、食品添加劑不都對人體健康均有害,錯誤。故答案選C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置,不出現(xiàn)分層的是

          A. 汽油B. 乙醇C. D. 四氯化碳

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是 (  )

          A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

          B. 1molSO2的質(zhì)量為64 g·mol1

          C. 12 g 12C中所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)

          D. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反應過程中的能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)). 下列說法正確的是(

          A.S8的燃燒熱△H=﹣a kJmol﹣1
          B.1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量
          C.已知1個S8分子中有8個S﹣S,S=O的鍵能為d kJmol﹣1 , O=O的鍵能為e kJmol﹣1 , 則S8分子中S﹣S的鍵能為(2d﹣a﹣e) kJmol﹣1
          D.若使用V2O5作催化劑,當SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時,釋放的熱量小于b kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是

          A. 乙醇和乙酸B. 乙酸乙酯和乙醇

          C. 苯和四氯化碳D. 溴水和溴苯

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于反應:4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1200kJmol﹣1 , 溫度不同 (T2>T1)其他條件相同時,下列圖象正確的是(
          A.
          B.
          C.
          D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知斷開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量,斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化學要釋放431kJ的能量,則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為:

          A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素,設計實驗方案如表:

          實驗序號

          A 溶液

          B 溶液

          20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液

          30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液

          20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液

          30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液


          (1)檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為:
          (2)H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為
          (3)該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響,相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是(填實驗序號).
          (4)若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2(標準狀況下),則在2min末,c(MnO4)=(若忽略溶液混合前后體積的變化).
          (5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示,積極探究t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設可能是:①、②、③K+對該反應有催化作用.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知Cu3P中P為﹣3價,在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,
          ①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為;
          ②上述反應中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為mol.

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