日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素,設計實驗方案如表:

          實驗序號

          A 溶液

          B 溶液

          20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液

          30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液

          20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液

          30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液


          (1)檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為:
          (2)H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為
          (3)該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響,相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是(填實驗序號).
          (4)若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2(標準狀況下),則在2min末,c(MnO4)=(若忽略溶液混合前后體積的變化).
          (5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示,積極探究t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設可能是:①、②、③K+對該反應有催化作用.

          【答案】
          (1)先關閉分液漏斗的活塞,再輕輕向外拉(或向內(nèi)壓)注射器的活塞,松手后恢復原位,表明氣密性良好
          (2)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
          (3)濃度;②>①
          (4)0.0052mol/L
          (5)該反應為放熱反應;產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑
          【解析】解:(1)檢驗裝置氣密性的簡便方法為先關閉分液漏斗的活塞,再輕輕向外拉(或向內(nèi)壓)注射器的活塞,松手后恢復原位,表明氣密性良好,故答案為:先關閉分液漏斗的活塞,再輕輕向外拉(或向內(nèi)壓)注射器的活塞,松手后恢復原位,表明氣密性良好;(2)KMnO4和H2C2O4發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、二氧化碳、水,KMnO4和中錳降低了5價,1個H2C2O4分子中有2個+3價的C,所以升高1×2=2價,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可以確定KMnO4和H2C2O4比例關系為2:5,根據(jù)電荷守恒配平方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,
          故答案為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;(3)對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學反應速率的影響,②中A溶液的濃度比①中大,化學反應速率大,相同時間所得CO2的體積大,
          故答案為:濃度;②>①;(4)CO2的物質(zhì)的量為: =0.0002mol,設2min末,反應消耗的n(MnO4)為x,

          2MnO4+

          5H2C2O4+

          6H+

          =

          2Mn2++

          10CO2↑+

          8H2O

          2

          10

          x

          0.0002mol

          解得 x=0.00004mol
          反應剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為:30×10﹣3L×0.01molL﹣1﹣0.00004mol=0.00026mol
          c(MnO4)= = =0.0052mol/L;
          故答案為:0.0052;(5)研究發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2所示發(fā)生變化,則t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
          ①該反應為放熱反應,反應放出的熱量使環(huán)境溫度升高,加快了反應速率,
          ②產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑,
          故答案為:該反應放熱;產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑.
          (1)關閉分液漏斗的活塞,拉動活塞,松手后觀察活塞是否復原可檢查氣密性;(2)KMnO4和H2C2O4發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、二氧化碳、水,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平方程式;(3)對比①②實驗可探究草酸濃度對化學反應速率的影響,②中A溶液的濃度比①中大;(4)先求出反應的n(MnO4)的物質(zhì)的量,再求出反應后的濃度;(5)根據(jù)反應過程中反應物濃度在減小,要加快反應的條件還可能是溫度和催化劑的作用.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量值為Q1,等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量值為Q2,則Q1Q2的關系為

          A. Q1Q2B. Q1Q2C. Q1Q2D. 無法確定

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A. 乙醇和汽油都是可再生能源,應大力推廣乙醇汽油

          B. 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水

          C. 廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

          D. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活,我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來,到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/span>

          1①若金屬鈉等活潑金屬著火時,應該_______________用來滅火。

          ②經(jīng)火焰灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)的元素是。_______________

          ③胃舒平(含有氫氧化鋁)可治療胃酸過多,其反應的離子反應方程式為:_______________。

          ④明礬能凈水,其電離方程式是_______________。

          2過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是_____________。

          3加熱Al片的實驗現(xiàn)象是_________________,原因是_____________。

          【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 K++ Al3+ + 2SO42 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化,但是不脫落 氧化鋁熔點高于鋁,包在鋁的外面。

          【解析】1)①鈉著火生成過氧化鈉,可與二氧化碳或水反應生成氧氣,且鈉與水反應生成氫氣,若金屬鈉等活潑金屬著火時,應該用干沙子滅火;②含K元素的物質(zhì)焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃);③氫氧化鋁治療胃酸(鹽酸)過多的離子反應方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;④明礬是KAl(SO4)212H2O,溶于水后得KAl(SO4)2溶液,在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根,故電離方程式為:KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣;2過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2;(3加熱Al片的實驗現(xiàn)象是鋁片融化,但是不脫落,原因是氧化鋁熔點高于鋁,包在鋁的外面。

          型】填空
          束】
          20

          【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1NaOH溶液。請回答下列問題:

          (1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol;

          (2)0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為_______________;

          (3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL;

          (4)試計算V2的值: V2=_______________mL。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住,鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中,寫出有關反應的化學方程式,產(chǎn)生的氫氣在標態(tài)下體積是多少升?

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組元素中,占細胞總量97%的一組是(  )

          A. C、HO、N、PS

          B. C、FeK、CaB、Mg

          C. NP、SK、Ca、Mg

          D. FeMn、BZn、Cu、Co

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列變化需克服共價鍵的是

          A.金剛石熔化B.汞受熱變成汞蒸氣C.蔗糖溶于水D.食鹽溶于水

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是(

          A.H+、AlO2-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-

          C.NH4+OH-、NO3-D.Fe3+、NO3-、Cl-

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量) (  )

          A. A B. B C. C D. D

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案