可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）
eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是( )
| A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大 |
| B．化學(xué)方程式中n＞e+f |
| C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移 |
| D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) 
zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關(guān)敘述不正確的是( )
| A．平衡一定向右移動 | B．B的轉(zhuǎn)化率降低 |
| C．x＋y>z | D．C的體積分?jǐn)?shù)降低 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在平衡體系2NO+O2
2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18O
| A．只存在于O2中 |
| B．只存在于NO2中 |
| C．只存在于O2和NO2中 |
| D．存在于NO、O2、NO2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
| A．反應(yīng)物的濃度 | B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng) |
| C．反應(yīng)物的性質(zhì) | D．反應(yīng)物的狀態(tài) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)：2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是
| A．是吸熱反應(yīng) | B．是放熱反應(yīng) |
| C．是熵減少的反應(yīng) | D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）
| A．C生成的速率與C分解的速率相等 |
| B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC |
| C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 |
| D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) 
TaI4 (g)+S2 (g)
下列說法正確的是（ ）
| A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變 |
| B．在提純過程中，I2 的量不斷減少 |
| C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū) |
| D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是
| A．x＝2 |
| B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·min－1 |
| C．B的轉(zhuǎn)化率為40% |
| D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
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2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（ ）