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          在平衡體系2NO+O2 2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18O
          A．只存在于O2中 
          B．只存在于NO2中
          C．只存在于O2和NO2中
          D．存在于NO、O2、NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：2NO+O2 2NO2這個反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在18O2投入后，在正逆反應(yīng)的過程中，使得18O存在于NO、O2、NO2中。
          考點：可逆反應(yīng)的定義：同時、同條件。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是
          A．反應(yīng)的△H>0  
          B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 
          C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有 
          D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（   ）
          A．4.5×10-4 B．0.015 C．5.4×10-5 D．無法計算 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質(zhì)的量的A2和B2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中A2的轉(zhuǎn)化率為
          A．等于P％ B．大于P％ C．小于P％ D．無法判斷 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實驗室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關(guān)理論來解釋之。
                                                                                                                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

          A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1
          B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
          C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
          D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（   ）
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2 
          B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 
          C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 
          D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(    )
          A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大 
          B．化學(xué)方程式中n＞e+f  
          C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移 
          D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 
          A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
          C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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